18．下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是（　�。�
A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．2H2O　$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$　2H2↑+O2↑D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

分析 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行，則反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)變化，以此來解答．

解答 解：A．反應(yīng)中Cl、O元素的化合價(jià)變化，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在不同元素之間進(jìn)行，故A不選；
B．反應(yīng)中Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在不同元素之間進(jìn)行，故B不選；
C．反應(yīng)中O、H元素的化合價(jià)變化，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在不同元素之間進(jìn)行，故C不選；
D．反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，則氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行，故D選，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合價(jià)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是①④（填寫序號(hào)）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請(qǐng)寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），不能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．B物質(zhì)的量濃度B．混合氣體的密度
C．混合氣體的壓強(qiáng)D．混合氣體的平均相對(duì)分子量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．將40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol•L-1的NaOH溶液
B．將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L的溶液，濃度為1 mol•L-1
C．將1 L 10 mol•L-1的鹽酸與9 L水混合，混合液濃度為1 mol•L-1
D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
（1）鐵釘在逐漸生繡．
（2）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生吸氧腐蝕，正極：2H2O+O2+4e-=4OH-．
（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈酸性，正極：2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如表實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用等量的金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素先加NaOH溶液共熱，然后加入AgNO3溶液
C證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液
D除去苯中的少量苯酚加入過量濃溴水，振蕩后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：①RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基）
②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：

③
（苯胺，弱堿性，易被氧化）
化合物C是制取消炎靈（祛炎痛）的中間產(chǎn)物，其合成路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式以及有機(jī)反應(yīng)類型．
①，取代反應(yīng)
②，取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上合成合成氨的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
（2）工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是BD
A．加入催化劑             
B．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)（50MPa）
C．升高反應(yīng)的溫度（500℃）   
D．設(shè)法分離產(chǎn)生的氨氣
（3）一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)．容器中0-4minN2、H2和NH3三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
①若容器為體積為2L的恒容容器，則反應(yīng)開始2分鐘 NH3的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
②若容器為體積可變的恒壓容器，在4min時(shí)往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向向右移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，在t min時(shí)再次達(dá)到平衡，在答卷的圖中畫出H2在4min-t min時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化曲線（標(biāo)出必要數(shù)據(jù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將少量液體逐滴加入到的固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象正確的是（　�。� 
選項(xiàng)甲乙丙試管中現(xiàn)象
A濃氨水生石灰Al（SO4）3溶液先沉淀后消失
B濃硝酸銅淀粉KI溶液試管口出現(xiàn)紅棕色溶液仍為無色
C濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色
D雙氧水二氧化錳氫硫酸溶液出現(xiàn)渾濁
A．AB．BC．CD．D

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