A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號:A
 
  B
 
  C
 
 D
 

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 

(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是
 
,電負(fù)性最大的元素是
 

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
 
(填“高“或“低“),原因
 

(5)畫出D的核外電子排布圖
 
,這樣排布遵循了
 
原理和
 
規(guī)則.
(6)用電子式表示D的氫化物的形成過程:
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C、D是四種短周期元素,由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,x=2,A的原子序數(shù)為14,故A為Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故B為Na元素,C的最外層有三個成單電子,外圍電子排布式為3s23p3,故C為P元素;C、D同主族,故D為N元素;E是過渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2,E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則E為Fe元素,據(jù)此解答.
解答: 解:A、B、C、D是四種短周期元素,由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,x=2,A的原子序數(shù)為14,故A為Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故B為Na元素,C的最外層有三個成單電子,外圍電子排布式為3s23p3,故C為P元素;C、D同主族,故D為N元素;E是過渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2,E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則E為Fe元素,
(1)由上述分析可知,A為Si,B為Na,C為P,D為N,故答案為:Si;Na;P;N;
(2)非金屬越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),非金屬性N>P>Si,酸性最強(qiáng)的是HNO3,故答案為:HNO3;
(3)同周期自左而右,第一電離能增大,所以第一電離能最大的元素是Ne,周期自左而右,電負(fù)性增大,故電負(fù)性最大的元素是F,
故答案為:Ne;F;
(4)D的氫化物為NH3,氨氣分子之間含有氫鍵,沸點(diǎn)比PH3高,故答案為:高;氨氣分子之間含有氫鍵;
(5)D為氮元素,原子核外電子排布式為1s22s22p3,核外電子排布圖,符合泡利原理與洪特規(guī)則,
故答案為:;泡利;洪特;
(6)用電子式表示NH3的形成過程為,故答案為:
點(diǎn)評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,涉及元素周期律、核外電子排布規(guī)律、電子式等,難度不大,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意熟練掌握元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以下關(guān)于離子方程式書寫正確的是( 。
A、碳酸氫鈣溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、金屬鋁與稀硝酸反應(yīng):2Al+6H+=2Al3++3H2
C、向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、碳酸氫銨溶液中加入過量稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖展示了氯堿廠電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的工藝流程:

如圖完成下列填空:
(1)在電解過程中,與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:
 
,與電源負(fù)極相聯(lián)的電極附近,溶液的PH
 
(填:“不變”、“升高”或“下降”)
(2)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為:
 

a.先加NaOH溶液,后加Na2CO3溶液,再加BaCl2溶液,最后加鹽酸調(diào)PH至溶液呈中性
b.先加NaOH溶液,后加BaCl2溶液,再加Na2CO3溶液,最后加鹽酸調(diào)PH至溶液呈中性
c.先加BaCl2溶液,先加NaOH溶液,再加Na2CO3溶液,最后加鹽酸調(diào)PH至溶液呈中性
(3)在隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng).若采用無隔膜電解冷的食鹽水時,氯氣與氫氧化鈉充分接觸,產(chǎn)物僅是次氯酸鈉和氫氣,相應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol;
另據(jù)報道,一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol.
(1)氫氣的燃燒熱△H=
 
kJ/mol.
(2)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說法正確的是
 

A.氣體體積不再變化,則已平衡
B.氣體密度不再變化,尚未平衡
C.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,壓強(qiáng)不變,平衡不移動
D.平衡后,壓縮裝置,生成更多NH3
(3)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng).
①表示N2濃度變化的曲線是
 

②前25min 內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 

③在25min末剛好平衡,則平衡常數(shù)K=
 

(4)在第25min 末,保持其它條件不變,升高溫度,在第35min末再次平衡.平衡移動過程中H2濃度變化了1.5mol?L-1,在圖中畫出第25min~40min NH3濃度變化曲線
 

(5)已知常溫下,NH4+的水解常數(shù)為1.0×10-9,則0.1mol/L NH4Cl溶液pH=
 
. (忽略NH4+水解對NH4+濃度的影響)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的濃硫酸,其濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

亞硝酸鈉(NaNO2)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗.
【實(shí)驗I】
用如下裝置(已省略夾持裝置)制NaNO2
已知:2NO+Na2O2═2NaNO2;2NO2+Na2O2═2NaNO3

(1)儀器甲的名稱是
 
.裝置B的作用是
 

(2)裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)使用氣密性良好的上述裝置進(jìn)行實(shí)驗,NaNO2的純度較低.為提高NaNO2純度須對上述實(shí)驗裝置或藥品進(jìn)行改進(jìn),其改進(jìn)措施是
 

【實(shí)驗Ⅱ】
利用目視比色法(比較溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度)測定泡菜樣品中NaNO2的含量.
步驟i:在5個有編號的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色,NaNO2濃度越大顏色越深),再加蒸餾水至總體積均為l0mL并振蕩,制成標(biāo)準(zhǔn)色階.
試管編號
NaNO2含量/mg?L-1020406080
步驟ii:1kg泡菜樣品
粉碎浸泡
過濾
濾液
明礬
靜置過濾
濾液
稀釋至1L
待測液X
步驟ⅲ:取5mL待測液X,加入1mL M溶液,加蒸餾水至10mL振蕩,與標(biāo)準(zhǔn)色階比較.
(4)步驟ii獲取待測液X的過程中,加入明礬的目的是
 

(5)步驟iii比較結(jié)果與④號色階顏色相同,此泡菜樣品中NaNO2的含量為
 
mg?kg-1
(6)用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量.設(shè)計并完成下列實(shí)驗報告.
實(shí)驗方案實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論
 
 
維生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留,其主要成分H2O2
(1)H2O2不穩(wěn)定、易分解,F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1甲、乙兩種實(shí)驗裝置.

若利用甲實(shí)驗,可通過觀察
 
現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是
 
;若利用乙實(shí)驗可進(jìn)行定量分析,實(shí)驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗的因素均已忽略,實(shí)驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是
 

(2)在含有表面活性劑的酸性水溶液中,以碳為電極,通直流電進(jìn)行電解可制取氫氣和過氧化氫,過氧化氫在
 
(填“陰極”、“陽極”)產(chǎn)生.以H2O2和硼氫化合物NaBH4(B的化合價為+3價)作原料的燃料電池,可用作通信衛(wèi)星電源.其工作原理如圖2,寫出a極上的電極反應(yīng)式:
 
,正極材料采用MnO2,MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為
 

(3)鍺(Ge)與碳是同主族元素,最新研究表明有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性,鍺不與NaOH溶液反應(yīng),但在有H2O2存在時可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽,其化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示,其中:
(1)若該微粒呈電中性且一般不和其他元素的原子反應(yīng),這種微粒符號是
 

(2)若該微粒的鹽溶液,加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁,這種微粒的電子式是
 

(3)若該微粒具有還原性,且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵,這種微粒的符號是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述中正確的是( 。
A、加熱蒸干灼燒FeCl3溶液,最后所得固體為Fe(OH)3
B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子濃度都降低
C、pH相同,體積相同的醋酸溶液和稀硫酸分別與足量鋅充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的量相同
D、若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB,則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA<NaB

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