下列各圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1～18號(hào)元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是（  ）

A
B
C
D




NH3
C2H2
CCl4
CO2
 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列用電子式表示的形成過程正確的是（  ）

A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是          

A．“暖冰”中存在離子鍵
B．“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵
C．“暖冰”的密度大，有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性
D．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列共價(jià)化合物的電子式正確的是(　　)。

A．(NH3) B．∶∶H(H2O2)
C．∶∶(CO2) D．(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?  )

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化
B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道
C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)
D．以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是(  )

A．分子中所有原子在同一平面內(nèi)
B．分子中不含氫原子
C．在ABn分子中，A元素為最高正價(jià)
D．在ABn型分子中，A原子最外層電子都已成鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．N2、CS2、H2O、CH4都是非極性分子 
B．SiO2、CsCl、HCl、HF四種晶體的熔點(diǎn)逐漸降低 
C．CO2、PCl3、CCl4、CH4四種分子中，各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu) 
D．由原子序數(shù)為1和8、1和6的元素，可分別形成原子數(shù)之比為1：1的化合物 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化是在克服分子間作用力的情況下進(jìn)行的是（  ）。

A．碘的升華 B．氨的液化
C．鋁的熔化 D．食鹽的溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°，其原因是（  ）。

A．共價(jià)鍵的飽和性
B．S原子電子排布
C．共價(jià)鍵的方向性
D．S原子中p軌道的形狀和空間伸展方向

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