Question

11．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
（2）實驗中除了托盤天平、燒杯、量筒外還需要的其它儀器有：玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為2.0g．
（4）定容的正確操作是開始直接向容量瓶中加入蒸餾水，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切．
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）：偏大的有C；偏小的有ABD；無影響的有E．
A、將NaOH放在紙張上稱量；             
B、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中定容；
D、定容時仰視刻度線                    
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟解答；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）依據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量；
（4）定容的正確操作：開始直接向容量瓶中加入蒸餾水，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切；
（5）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻；
故答案為：稱量、溶解、移液、定容；
（2）0.1mol/LNaOH溶液450ml，應選擇500ml容量瓶，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的有：玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，應選擇500ml容量瓶，配制500ml溶液，需要氫氧化鈉的質量=0.1mol/L×0.5L×40g．mol=2.0g；
故答案為：2.0g；
（4）定容的正確操作：開始直接向容量瓶中加入蒸餾水，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切；
故答案為：開始直接向容量瓶中加入蒸餾水，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切；
（5）A、將NaOH放在紙張上稱量，由于氫氧化鈉具有吸濕性，溶質的質量偏小，物質的量也偏小，所配溶液的濃度偏�。�             
B、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，溶質的質量偏小，物質的量也偏小，所配溶液的濃度偏�。�
C、未冷卻就立即轉移到容量瓶中，導致溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大；
D、定容時仰俯視刻度線，導致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小；                    
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變；
故答案為：C；AB；E．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理和過程，注意實驗儀器的選擇、誤差的判斷方法即可解答，題目難度不大．