Question

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　�。�

• A、t₅時(shí)增大了壓強(qiáng)
• B、t₃時(shí)降低了溫度
• C、t₂時(shí)加入了催化劑
• D、t₄～t₅時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由圖可知，t₂時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，故改變條件為使用催化劑；
t₃時(shí)刻，改變體積，正、逆反應(yīng)速率降低，且正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故不可能為降低溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為減小壓強(qiáng)；
t₅時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為升高溫度．

解答： 解：由圖可知，t₂時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，故改變條件為使用催化劑；
t₃時(shí)刻，改變體積，正、逆反應(yīng)速率降低，且正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故不可能為降低溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為減小壓強(qiáng)；
t₅時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為升高溫度．
A．由上述分析可知，t₅時(shí)刻，改變條件是升高溫度，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，t₃時(shí)刻，改變條件是降低壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，t₂時(shí)刻，使用催化劑，故C正確；
D．t₄～t₅時(shí)間內(nèi)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率與時(shí)間圖象、影響反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度中等，注意根據(jù)正、逆速率判斷平衡移動(dòng)方法．