某同學稱取一定量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中先加入一定量的稀鹽酸,然后逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)
滴加過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示.
請回答下列問題:
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有
 
(填字母).
a.托盤天平 b.燒杯  c.漏斗  d.玻璃棒
(2)OA段發(fā)生反應的離子方程式為
 
;
(3)AB段發(fā)生反應的離子方程式為
 

(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是
 
,發(fā)生反應的離子方程式為
 
考點:溶液的配制,離子反應發(fā)生的條件
專題:離子反應專題
分析:氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉,首先發(fā)生反應:NaOH+HCl═NaCl+H2O,鹽酸反應完畢,再發(fā)生反應2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓,
(1)根據(jù)配制一定濃度的溶液的方法選用儀器;
(2)OA段氫氧化鈉與氯化氫反應生成氯化鈉和水,據(jù)此寫出反應的離子方程式;
(3)AB段氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉;
(4)B點溶液中的溶質為氯化鈉,氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀.
解答: 解:(1)溶解MgCl2固體,應該在燒杯里并且用玻璃棒不斷的攪拌,
故答案為:bd;
(2)OA段NaOH與氯化氫反應生成氯化鈉和水,反應的離子方程式為:OH-+H+═H2O,
故答案:OH-+H+═H2O;
(3)AB段鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀,反應的離子方程式為:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓,
 故答案:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓;
(4)根據(jù)以上分析B點時鎂離子恰好完全沉淀,溶液的只剩NaCl,所以滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象立即出現(xiàn)白色沉淀,反應的離子方程式為:Cl-+Ag+═AgCl↓,
故答案:立即出現(xiàn)白色沉淀;Cl-+Ag+═AgCl↓.
點評:本題考查了離子方程式的書寫,題目難度不大,試題側重基礎知識的考查,明確常見離子的性質及離子方程式的書寫原則為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力.
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下列物質溶于水的電離方程式正確的是( 。
A、KHCO3═K++H++CO32-
B、H2S═2H++S2-
C、KHSO4═K++H++SO42-
D、Ba(OH)2=Ba2++(OH)2-

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25℃,弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示,下列說法正確的是( 。
弱酸CH3COOH HCN H2CO3
Ka1.8×10-5 4.9×10-10 K1:4.3×10-7
 K2:5.6×10-11
A、pH相同的三種溶液物質的量濃度關系:c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)
B、a L 0.1mol?L-1CH3COOH與b L 0.1mol?L-1NaOH溶液混合后所得溶液中pH>7,則a一定小于或等于b
C、物質的量濃度和體積均相同的CH3COONa和NaOH兩種溶液,已知前者溶液中離子數(shù)目為n1,后者溶液中離子數(shù)目為n2,則n1>n2
D、物質的量濃度相同NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中:2c(H+)-2c(OH-)=c(CO32-)-c(HCO3-)-c(H2CO3

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將CO2氣體通入下列溶液中,無沉淀生成的是( 。
A、Na2SiO3溶液
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C、NaAlO2溶液
D、硬脂酸鈉溶液

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只由兩種元素組成的化合物,其中一種元素是氫元素,這類化合物稱氫化物.下列物質屬于氫化物的是( 。
A、H2CO3
B、H2SO4
C、NaH
D、HClO

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銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敘述不正確的是( 。
A、撤掉鹽橋不能形成閉合回路,所以不能形成原電池
B、電池反應為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C、在外電路中,電子從負極流向正極
D、每生成1molCu,通過鹽橋的電子為2mol

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某化學興趣小組進行化學實驗,按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖3連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結論不正確的是(  )
A、NaCl是電解質
B、NaCl溶液是電解質
C、NaCl在水溶液中電離出可以自由移動的離子
D、NaCl溶液可以導電

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下列物質都能導電,其中屬于電解質的是( 。
A、熔融的NaOHB、鐵絲
C、稀硫酸D、NaCl溶液

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