Question

A、B、C、D均為中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題中信息回答問題．
（1）已知它們存在如下反應轉化關系：A+B→C+D（未配平，反應條件略去）．
①該轉化關系中所涉及的反應為置換反應．若A是金屬單質(zhì)，D是非金屬單質(zhì)，且A 原子的質(zhì)子數(shù)是D原子的2倍，則反應的方程式是

 

．
②該轉化關系中所涉及的反應為非置換反應．若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個，B與C能發(fā)生反應，則反應的方程式是

 

．
（2）已知它們存在如下反應轉化關系：A+B→C+D+H₂O（未配平，反應條件略去）．
①該轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應．若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當A的摩爾質(zhì)量小于B時，物質(zhì)B的名稱為

 

，鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是

 

．
a．Ba（OH）₂溶液         b．酸性KMnO₄溶液　　　　c．紫色石蕊試液
d．H₂O₂與BaCl₂混合液     e．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
②該轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應．若A是造成溫室效應的主要氣體之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應能轉化為C．當參加反應的A、B物質(zhì)的量之比為3：4時，則C與D物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

分析：（1）①為置換反應，若A是金屬單質(zhì)，D是非金屬單質(zhì)，且A 原子的質(zhì)子數(shù)是D原子的2倍，則A為Mg，D為C，該反應為Mg與二氧化碳的反應；
②為非置換反應，若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個，B與C能發(fā)生反應，則A為NH₃，D為H₂O，該反應為氨氣與氧氣的反應；
（2）①為氧化還原反應，若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，C、D可能為二氧化碳或二氧化硫中的一種，可利用二氧化硫的漂白性和還原劑區(qū)別，該反應為C與濃硫酸的反應，A的摩爾質(zhì)量小于B時，B為濃硫酸；
②為非氧化還原反應，若A是造成溫室效應的主要氣體之一，則A為二氧化碳，B為NaOH，C、D均為鈉鹽，D與B反應能轉化為C，所以D為NaHCO₃，C為Na₂CO₃，當參加反應的A、B物質(zhì)的量之比為3：4時，利用原子守恒計算C、D的物質(zhì)的量．

解答：解：（1）①為置換反應，若A是金屬單質(zhì)，D是非金屬單質(zhì)，且A 原子的質(zhì)子數(shù)是D原子的2倍，則A為Mg，D為C，該反應為Mg與二氧化碳的反應，發(fā)生的化學反應方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
②為非置換反應，若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個，B與C能發(fā)生反應，則A為NH₃，D為H₂O，該反應為氨氣與氧氣的反應，反應為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（2）①為氧化還原反應，若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，C、D可能為二氧化碳或二氧化硫中的一種，該反應為C與濃硫酸的反應，A的摩爾質(zhì)量小于B時，B為濃硫酸，利用二氧化硫的漂白性和還原劑區(qū)別，則
a．與Ba（OH）₂溶液反應，均生成白色沉淀，不能鑒別，故選；         
b．二氧化硫與酸性KMnO₄溶液反應使其褪色，二氧化碳不能，可鑒別，故不選；　　　　
c．均使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故選；
d．二氧化硫與H₂O₂與BaCl₂混合液反應生成白色沉淀，而二氧化碳不能，可鑒別，故不選；     
e．二氧化硫與酸化的Ba（NO₃）₂溶液反應生成白色沉淀，而二氧化碳不能，可鑒別，故不選，
故答案為：濃硫酸；ac；
 ②非氧化還原反應，若A是造成溫室效應的主要氣體之一，則A為二氧化碳，B為NaOH，C、D均為鈉鹽，D與B反應能轉化為C，所以D為NaHCO₃，C為Na₂CO₃，當參加反應的A、B物質(zhì)的量之比為3：4時，設生成C為x，D為y，則

x+y=3 2x+y=4

，解得x：y=1：2，故答案為：1：2．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見框圖推斷，綜合考查元素化合物知識，側重氮及其化合物、Mg及其化合物及Na及其化合物轉化的考查，較好的考查學生分析能力、計算能力及知識綜合應用能力，題目難度中等．