A、B、C、D均為中學化學中的常見物質(zhì),請根據(jù)題中信息回答問題.
(1)已知它們存在如下反應轉化關系:A+B→C+D(未配平,反應條件略去).
①該轉化關系中所涉及的反應為置換反應.若A是金屬單質(zhì),D是非金屬單質(zhì),且A 原子的質(zhì)子數(shù)是D原子的2倍,則反應的方程式是
 

②該轉化關系中所涉及的反應為非置換反應.若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個,B與C能發(fā)生反應,則反應的方程式是
 

(2)已知它們存在如下反應轉化關系:A+B→C+D+H2O(未配平,反應條件略去).
①該轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應.若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁,當A的摩爾質(zhì)量小于B時,物質(zhì)B的名稱為
 
,鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是
 

a.Ba(OH)2溶液         b.酸性KMnO4溶液    c.紫色石蕊試液
d.H2O2與BaCl2混合液     e.酸化的Ba(NO32溶液
②該轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應.若A是造成溫室效應的主要氣體之一,C、D均為鈉鹽,D與B反應能轉化為C.當參加反應的A、B物質(zhì)的量之比為3:4時,則C與D物質(zhì)的量之比為
 
分析:(1)①為置換反應,若A是金屬單質(zhì),D是非金屬單質(zhì),且A 原子的質(zhì)子數(shù)是D原子的2倍,則A為Mg,D為C,該反應為Mg與二氧化碳的反應;
②為非置換反應,若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個,B與C能發(fā)生反應,則A為NH3,D為H2O,該反應為氨氣與氧氣的反應;
(2)①為氧化還原反應,若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁,C、D可能為二氧化碳或二氧化硫中的一種,可利用二氧化硫的漂白性和還原劑區(qū)別,該反應為C與濃硫酸的反應,A的摩爾質(zhì)量小于B時,B為濃硫酸;
②為非氧化還原反應,若A是造成溫室效應的主要氣體之一,則A為二氧化碳,B為NaOH,C、D均為鈉鹽,D與B反應能轉化為C,所以D為NaHCO3,C為Na2CO3,當參加反應的A、B物質(zhì)的量之比為3:4時,利用原子守恒計算C、D的物質(zhì)的量.
解答:解:(1)①為置換反應,若A是金屬單質(zhì),D是非金屬單質(zhì),且A 原子的質(zhì)子數(shù)是D原子的2倍,則A為Mg,D為C,該反應為Mg與二氧化碳的反應,發(fā)生的化學反應方程式為2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C,故答案為:2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C;
②為非置換反應,若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個,B與C能發(fā)生反應,則A為NH3,D為H2O,該反應為氨氣與氧氣的反應,反應為4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O,
故答案為:4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O;
(2)①為氧化還原反應,若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁,C、D可能為二氧化碳或二氧化硫中的一種,該反應為C與濃硫酸的反應,A的摩爾質(zhì)量小于B時,B為濃硫酸,利用二氧化硫的漂白性和還原劑區(qū)別,則
a.與Ba(OH)2溶液反應,均生成白色沉淀,不能鑒別,故選;         
b.二氧化硫與酸性KMnO4溶液反應使其褪色,二氧化碳不能,可鑒別,故不選;    
c.均使紫色石蕊試液變紅,不能鑒別,故選;
d.二氧化硫與H2O2與BaCl2混合液反應生成白色沉淀,而二氧化碳不能,可鑒別,故不選;     
e.二氧化硫與酸化的Ba(NO32溶液反應生成白色沉淀,而二氧化碳不能,可鑒別,故不選,
故答案為:濃硫酸;ac;
 ②非氧化還原反應,若A是造成溫室效應的主要氣體之一,則A為二氧化碳,B為NaOH,C、D均為鈉鹽,D與B反應能轉化為C,所以D為NaHCO3,C為Na2CO3,當參加反應的A、B物質(zhì)的量之比為3:4時,設生成C為x,D為y,則
x+y=3
2x+y=4
,解得x:y=1:2,故答案為:1:2.
點評:本題考查無機物的推斷,為高考常見框圖推斷,綜合考查元素化合物知識,側重氮及其化合物、Mg及其化合物及Na及其化合物轉化的考查,較好的考查學生分析能力、計算能力及知識綜合應用能力,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D均為常見物質(zhì),相互之間的關系如圖所示.“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應,“→”表示物質(zhì)間的轉化關系,部分反應物或生成物以及反應條件已略去).
(1)若A、C是氣體,且常溫下,A是氣體、C是固體、D是溫室氣體,則
①D的電子式是
;
②已知C(s)+A(g)=D(g)△H=-393.5kJ/mol;
2B(g)+A(g)=2D(g)△H=-566.0kJ/mol;
則2C(s)+A(g)=2B(g) 的反應熱△H=
-221
-221
kJ/mol.
(2)若A是一種可溶性堿,B是一種可溶性鹽,B在工業(yè)上可用于制造玻璃,則
①D的化學式可能是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2
;
②將少量的C溶液滴入A溶液反應的離子方程式是
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

(3)若A是一種一元酸,B、C、D都是金屬,D是亮紅色固體,且B、C在A的濃溶液中鈍化,則由A的濃溶液與C、D組成的原電池電極反應式是負極:
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
;正極:
2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì),它們之間的轉化關系如下圖(部分產(chǎn)物已略去):試回答:
(1)若D是具有氧化性的單質(zhì),A元素屬于主族金屬元素,則A的元素名稱為
,C的電子式為

(2)若A是某物質(zhì)的稀溶液,D是金屬.
①A溶液中溶質(zhì)的化學式為
HNO3
HNO3
;
②C溶液在儲存時應加入少量D,其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
;
③B溶液中通入足量SO2氣體反應的離子方程式為
Fe3++3NO3-+4H2O+5SO2═Fe2++3NO+5SO42++8H+
Fe3++3NO3-+4H2O+5SO2═Fe2++3NO+5SO42++8H+

(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物,在溶液中A和C反應生成B.
請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式:
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D均為短周期元素,A和B是同周期相鄰的兩種元素,A和C是同主族相鄰的兩種元素:A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31;D元素與A、B、C三種元素既不是同周期,也不同主族.請回答:
(1)C元素的原子結構示意圖

(2)A、B、D可組成化學式為D4B2A3的離子化合物,其水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(3)工業(yè)上合成B、D化合物的化學方程式:
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
選擇合成溫度的理由:
加快反應速率,催化劑活性有效溫度
加快反應速率,催化劑活性有效溫度
當B、D形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離(電離過程與D2A的電離相似),電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為

(4)已知:BA2+A2+D2A→DBA3.如圖所示,若將一充滿m ml BA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中,充分反應后,在相同條件下測
得試管中余下n ml氣體,則:
①若余下n ml 氣體為
O2
O2
,原混合物體中BA2的體積為
4(m-n)
5
4(m-n)
5
mL,A2的體積為
4n+m
5
4n+m
5
mL.
②若余下n ml氣體為
NO
NO
,原混合氣體中BA2的體積為
4m+3n
5
4m+3n
5
,A2的體積為
m-3n
5
m-3n
5
mL.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)如圖所示的裝置中,甲、乙兩燒杯中分別盛放有足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,a、b、c、d均為石墨電極.接通電源一段時間后,測得乙中K2SO4溶液濃度為10.47%,甲中a電極的質(zhì)量增加.下列說法正確的是( 。
A、甲、乙溶液的pH均減小B、電極b上生成氣體的體積約為2.8L(標準狀況下)C、電極d上發(fā)生的反應為:2H2O+2e-?H2↑+2OH-D、欲使甲中的溶液恢復至原來的濃度,可加入24.5g的Cu(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D均為短周期元素,甲、乙、丙、丁分別是它們對應的常見單質(zhì),其中A、B、D同周期.已知C元素基態(tài)原子的2p能級上的電子排布圖為:精英家教網(wǎng).甲和丙可形成兩種化合物X和Y,X和水反應后生成一種具有還原性的二元酸M.1mol乙與足量丙可化合生成Z,所得的Z與熱水反應的產(chǎn)物W需用12mol KOH才能完全中和.乙在足量丁中燃燒生成化合物N,N和水反應生成W和D元素的氣態(tài)氫化物.試回答下列問題:
(1)寫出下列元素符號或物質(zhì)的分子式:
D
 
;乙
 
; Z
 

(2)指出下列分子的空間構型:
X
 
;Y
 
;N
 

(3)寫出N與熱水反應的化學方程式:
 

(4)A、B、D最高價氧化物對應的水化物的酸性順序為
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案