【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問(wèn)題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,D 的化學(xué)名稱為 。

(2)①和③的反應(yīng)類型分別為 、

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。

(4)化合物(HCCCCH)也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

(6)寫出用2-苯基乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線

【答案】(1);苯乙炔

(2)取代反應(yīng);消去反應(yīng)

(3) 4

(4)+(n-1)H2

(5)、、。

(6)

【解析】

試題分析:(1A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B,則根據(jù)B分子式可知A是苯,B是苯乙烷,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D 的化學(xué)名稱為苯乙炔。

2是苯環(huán)上氫原子被乙基取代,屬于取代反應(yīng);中產(chǎn)生碳碳三鍵,是鹵代烴的消去反應(yīng)。

3D發(fā)生已知信息的反應(yīng),因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。1個(gè)碳碳三鍵需要2分子氫氣加成,則用1 mol E合成14-二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣4mol。

4)根據(jù)已知信息可知化合物發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式為+(n-1)H2。

5)芳香化合物FC的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。

6)根據(jù)已知信息以及乙醇的性質(zhì)可知用2-苯基乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰被譽(yù)為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下:

已知:

①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:_______________________

(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是____________________

(3)寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式:____________________

(4)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用“熱水”還是“冷水”理由是____________________

(5)流程中兩次使用了Na2CO3溶液,第一次濃度小,第二次濃度大的原因是____________________

(6)該工藝中,電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣,原因是____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示, 涉及的化學(xué)方程式如下:

Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+H2(g);

2CrCl3(aq)+Zn(s)= 2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]22H2O (s)

醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]22H2O,深紅色晶體)是一種氧氣吸收劑,通常以二聚體分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于鹽酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是_____________________________________。

(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是_________________________________。裝置4的作用是_________________________。

(3)將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時(shí)的操作是_________閥門A、__________閥門B (填“打開”或“關(guān)閉”)。

(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量,其原因是__________________________________。

(5)為洗滌[Cr(CH3COO)2)]22H2O產(chǎn)品,下列方法中最適合的是________________。

A.先用鹽酸洗,后用冷水洗

B.先用冷水洗,后用乙醇洗

C.先用冷水洗,后用乙醚洗

D.先用乙醇洗滌,后用乙醚洗

(6)鉻元素在很多領(lǐng)域都有應(yīng)用。氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng)。寫出鉻元素的基態(tài)原子外電子排布式:_________________;與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_______________(填名稱);CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的操作中錯(cuò)誤的是

A除去石英中少量的碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過(guò)濾

BFeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾

C除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法

D氯氣混有少量氯化氫氣體:將混合氣體通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 常溫常壓下,1mol白磷中含有共價(jià)鍵為4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個(gè)CO2分子

C. 常溫常壓下,46g NO2N2O4混合物中,分子數(shù)為NA

D. 1L1mol/L Na2CO3溶液中,陰離子個(gè)數(shù)大于NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2S2O3俗稱大蘇打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng),可以制得Na2S2O3。已知10℃70℃時(shí),Na2S2O3100g水中的溶解度分別為60.0g212g。常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體(Na2S2O3·5H2O的分子量為248)步驟如下:

①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中,溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉,用少許乙醇潤(rùn)濕后,加到上述溶液中。

③(如圖所示,部分裝置略去),水浴加熱,微沸,反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。

④濾液在經(jīng)過(guò) 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥。

(1)儀器B的名稱是________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。

(2)步驟④應(yīng)采取的操作是 、 。

(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測(cè)的方法是: 。

(4)為了測(cè)產(chǎn)品的純度,稱取7.40g 產(chǎn)品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol/L 的碘水,用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管來(lái)滴定(2S2O32- + I2 S4O62- + 2I),滴定結(jié)果如下:

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

則所得產(chǎn)品的純度為 ,你認(rèn)為影響純度的主要原因是(不考慮操作引起誤差)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

已知:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是 ;烴A的名稱為: ;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 。

(2)①下列對(duì)該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是 ;

A.水溶性比苯酚好

B.能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)

C.1mol該物質(zhì)最多可與4mol H2發(fā)生反應(yīng)

D.既有酸性又有堿性

E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有______種。

A.遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng)

B.分子中甲基與苯環(huán)直接相連

C.苯環(huán)上共有三個(gè)取代基

(4)已知苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對(duì)位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位,據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(部分反應(yīng)條件已略去)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是( )

A. 稀有氣體元素

B. 左下方區(qū)域的金屬元素

C. 右上方區(qū)域的非金屬元素

D. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著鹵素的原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( )

A. 單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 B. 鹵素離子還原性逐漸增強(qiáng)

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D. 單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案