軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片,其合成路線可以是:

已知:

試寫出:
(1)A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為:A、
 
,E、
 

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:A→B
 
,E→F
 

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
I→G
 
;
C→D
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:H發(fā)生加聚反應(yīng)得到HEMA(聚甲基丙烯酸羥乙酯),則H為甲基丙烯酸羥乙酯,即CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,G為HOCH2CH2OH,I為CH2ClCH2Cl,F(xiàn)應(yīng)為CH2=C(CH3)COOH,則E為(CH32C(OH)COOH,結(jié)合題目給予的反應(yīng)信息可知,B為CH3CHBrCH3,A為CH2=CHCH3,C為CH3CH(OH)CH3,D為O=C(CH32,據(jù)此解答.
解答: 解:H發(fā)生加聚反應(yīng)得到HEMA(聚甲基丙烯酸羥乙酯),則H為甲基丙烯酸羥乙酯,即CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,G為HOCH2CH2OH,I為CH2ClCH2Cl,F(xiàn)應(yīng)為CH2=C(CH3)COOH,則E為(CH32C(OH)COOH,結(jié)合題目給予的反應(yīng)信息可知,B為CH3CHBrCH3,A為CH2=CHCH3,C為CH3CH(OH)CH3,D為O=C(CH32,
(1)由以上分析可知,A為CH2=CHCH3,E為(CH32C(OH)COOH,故答案為:CH2=CHCH3;(CH32C(OH)COOH;
(2)A→B發(fā)生烯烴與HBr的加成反應(yīng),E→F 是(CH32C(OH)COOH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOH,故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
(5)I為CH2ClCH2Cl,發(fā)生取代反應(yīng)生成HOCH2CH2OH,反應(yīng)的方程式為:CH2ClCH2Cl+2H2O
NaOH
HOCH2CH2OH+2HCl;
C→D是CH3CH(OH)CH3發(fā)生催化氧化生成O=C(CH32,反應(yīng)方程式為:2CH3CH(OH)CH3+O2
Cu
2 O=C(CH32+2H2O,
故答案為:CH2ClCH2Cl+2H2O
NaOH
HOCH2CH2OH+2HCl;2CH3CH(OH)CH3+O2
Cu
2 O=C(CH32+2H2O.
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的推斷,難度中等,需要學(xué)生對給予的信息進(jìn)行利用,較好的考查學(xué)生自學(xué)能力與知識遷移運(yùn)用,注意根據(jù)HEMA的結(jié)構(gòu)及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碲(Te)為VIA族元素,是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一.工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲.

(1)粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物,電解精煉后,陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物.電解精煉粗銅時(shí),陽極電極反應(yīng)式為
 

(2)TeO2是兩性氧化物,微溶于水,可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿.從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下.如圖1
 ①“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀、如果H2SO4過量,溶液酸度過大,將導(dǎo)致碲的沉淀不完全,原因是
 

③“酸溶”后,將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)若粗銅精練采用H2O2和硼氫化合物NaBH4(B的化臺價(jià)為+3價(jià))作原料的燃料電池,其工作原理如圖2所示,寫出a極上的電極反應(yīng)式:
 
,正極材料采用MnO2,MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大.A、B同周期其中A的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子;B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;C是同周期中第一電離能最小的元素;D的離子是同周期是半徑最小的;E是海水中含量最多的元素(H、O元素除外);F位于第四周期第ⅥB族.
請回答下列問題:
(1)F元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
 
;
(2)B、C按原子個數(shù)比1:1形成的化合物的電子為
 
;該化合物與水反應(yīng)的生成物G能與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)寫出其離子方程式
 
;
(3)A、B兩元素的第一電離能大小為:
 
(用元素符號,下同),A、B兩元素分別形成的氫化物的穩(wěn)定性為:
 
;
(4)元素A與元素E可以形成化合物AE3,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可以判斷AE3的空間構(gòu)型為
 
,AE3分子中A原子的雜化方式為
 
雜化;
(5)在酸性條件下F2B72-能將乙醇氧化成乙酸,F(xiàn)轉(zhuǎn)化為灰綠色的+3價(jià)離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題.某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4和碳粉涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)第①步反應(yīng)可能產(chǎn)生氣體的化學(xué)式是
 
;第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為
 
;第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
 

(2)第③步反應(yīng)有鋰離子(Li+)生成,其反應(yīng)的離子方程式是:
 

(3)四步實(shí)驗(yàn)都包含過濾,實(shí)驗(yàn)室中過濾實(shí)驗(yàn)要使用的玻璃儀器包括:
 

(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1g,第③步反應(yīng)中加入20.0mL 3.0mol?L-1的H2SO4溶液,假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為Li2CO3,則至少有
 
g Na2CO3參加了反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為探究Cl2、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì),某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究.請回答以下問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣,請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進(jìn)行連接:H→
 
、
 
 
、
 
 
;其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為
 


(2)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
;
(3)實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品,其中肯定存在CaCl2.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該樣品中除CaCl2外還含有的其他固體物質(zhì).
①提出合理假設(shè).
假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì),還含有Ca(ClO)2
假設(shè)2:該漂白粉全部變質(zhì),還含有
 
;
假設(shè)3:該漂白粉部分變質(zhì),還含有Ca(ClO)2和CaCO3
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
限選用的儀器和藥品:試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1mol?L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水.(提示:不必檢驗(yàn)Ca2+和Cl-.)
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1取少量上述漂白粉于試管中,先加入
 
溶解后,再把生成的氣體通入
 
 
,則假設(shè)1成立;
 
,則假設(shè)2或假設(shè)3成立.
步驟2已確定漂白粉變質(zhì),則另取少量上述漂白粉于試管中,先加入適量1mol?L-1 HCl溶液,再加入
 
 
,則假設(shè)2成立;
若 品紅溶液褪色,則假設(shè)3成立.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:
粒子代碼abcdefg
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)(單位電荷)01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子;c與f反應(yīng)可形成兩個g分子.試寫出:
(1)a粒子的核外電子排布式
 

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為:
 
(用化學(xué)式表示).
(3)d溶于水的電離方程式
 

(4)c粒子是
 
,f粒子是
 
(用化學(xué)式表示).
(5)g粒子的共價(jià)鍵數(shù)是
 
而不是更多,說明共價(jià)鍵具有
 
性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

每年夏季,農(nóng)民焚燒植物秸稈(主要成分是纖維素),既污染了環(huán)境,又浪費(fèi)了資源,工業(yè)上以植物秸稈為原料合成某聚酯化合物的路線如下:

已知A是常見的消毒劑,又可作為能源.
(1)乙烯中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為
 
;葡萄糖分子中官能團(tuán)的電子式為
 
;
(2)由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)條件是
 
;C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是
 
;
(3)測定D中所含官能團(tuán)的物理方法是
 
;若B是氯代烴,其系統(tǒng)命名法的名稱是
 
;
(4)寫出下列反應(yīng)方程式:
A:由植物秸稈轉(zhuǎn)化成葡萄糖
 

B:由A轉(zhuǎn)化成乙烯
 

C:生成聚酯化合物
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( 。
A、外觀均一、透明
B、能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、具有介穩(wěn)性
D、分散質(zhì)粒子直徑大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A濃鹽酸MnO2NaOH制氯氣并吸收尾氣
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO32溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案