【題目】下列有關(guān)常見(jiàn)高分子聚合物的說(shuō)法正確的是

A.苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

B.聚-1,3-丁二烯()是一種碳碳雙鍵和碳碳單鍵1:1依次交替排列的高分子

C.是由對(duì)苯二甲酸和乙二醇通過(guò)縮聚反應(yīng)得到的

D.硫化橡膠具有較高的強(qiáng)度和化學(xué)穩(wěn)定性，是一種線型高分子

【答案】C

【解析】

A．在酸的催化下，苯酚鄰位或?qū)ξ坏臍湓优c甲醛的羰基加成生成羥甲基苯酚，然后羥甲基苯酚之間發(fā)生脫水縮合成線型結(jié)構(gòu)高分子，故酚醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．聚-1,3-丁二烯為加聚產(chǎn)物，為1,3-丁二烯發(fā)生1,4加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，其鏈節(jié)為，由此可知，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．分析該聚合物，可知其為縮聚物，采用“切割法”，斷開(kāi)酯基中羰基與氧原子之間的共價(jià)鍵，然后在羰基碳上連上羥基，在氧原子上連上氫原子，可知，該縮聚物的單體為對(duì)苯二甲酸和乙二醇，C項(xiàng)正確；

D．硫化橡膠是指硫化過(guò)的橡膠，硫化后使其由線型結(jié)構(gòu)的大分子交聯(lián)成為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的大分子，具有高強(qiáng)度、高彈性、高耐磨、抗腐蝕等優(yōu)良性能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑（含有少量Ni）為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下：

資料顯示：一些金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下：

M(OH)n

pH

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

(1)高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。

(2)步驟③反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)步驟④不能引入新雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH所用的某種氧化物的化學(xué)式是___________，調(diào)節(jié)pH的范圍是__________________。

(4)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是：_______（寫(xiě)化學(xué)式）。

(6)步驟⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。

(7)測(cè)定產(chǎn)品純度：將wg粗產(chǎn)品，溶入過(guò)量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應(yīng)后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液V mL。有關(guān)滴定反應(yīng)有：

Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2OFe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH

2＋2H＋H2O

＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

該粗產(chǎn)品中K2FeO4的純度為____________（用含w、c、V的代數(shù)式表示）。若滴定管沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗，則測(cè)得結(jié)果________（“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

充分吸收了Na2SiO3 飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱

小木條不燃燒

Na2SiO3 可作防火劑

B

將 H2 在充滿Cl2 的集氣瓶中燃燒

集氣瓶口上方有白煙生成

H2、Cl2 化合生成HCl

C

將 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

SO2 具有氧化性

D

除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱

鋁不能滴落下來(lái)

鋁熔點(diǎn)高，沒(méi)能熔化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某銅鈷礦石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2，及一定量的 Fe2O3、MgO 和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖：

(1)在“浸出”過(guò)程中可以提高反應(yīng)速率的方法有__。(寫(xiě)出兩種即可)

(2)在“II-沉銅”過(guò)程中加入了FeS固體，得到更難溶的CuS，寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式__。

(3)NaClO3 的主要作用是__。

(4)濾渣d 的主要成分是__。

(5)濾液D 中加入濃Na2CO3 后又加入HCl 溶解，其目的是__。

(6)寫(xiě)出CoC2O4·2H2O 在空氣中煅燒得到 Co2O3 的化學(xué)方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T ℃時(shí)在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵是合成鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰的原料。某工廠以煉鋼廠的脫硫渣(主要成分是Fe2O3)為原料生產(chǎn)電池級(jí)草酸亞鐵晶體的工藝流程如下：

（1）要提高“酸浸”速率，宜采取的措施有___(填兩條)。

（2）寫(xiě)出“還原”過(guò)程中既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的離子方程式___。

（3）濾渣2中含有的TiOSO4在熱水中易水解，生成H2TiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）“濾液”經(jīng)處理后得到一種化肥，其化學(xué)式為___。“一系列操作”指___。

（5）已知：298K時(shí)，Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17，當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5molL-1時(shí)，視該離子已完全沉淀。上述流程中，加“氨水”調(diào)pH的范圍為___(lg2≈0.3)。

（6）草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取mg草酸亞鐵晶體于錐形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶液，并加熱至50℃，用cmolL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。滴定反應(yīng)(未配平)：FeC2O42H2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O；則樣品中FeC2O42H2O的純度為___%(用含有m、c、V的代數(shù)式表示)；若草酸亞鐵晶體失去部分結(jié)晶水，測(cè)得的結(jié)果___(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化，而摩爾鹽[(NH4)2SO4FeSO46H2O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定，但受熱時(shí)易分解易被氧化。其實(shí)驗(yàn)室的制備原理為：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O↓

如圖為制取摩爾鹽的簡(jiǎn)要流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中反應(yīng)容器應(yīng)盡量避免搖晃或攪拌，目的是___。

（2）步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、___、___。為什么不能加熱蒸干___。

（3）摩爾鹽中NH4+、Fe2+、SO42-的檢驗(yàn)：

①甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的___試紙、稀鹽酸和___溶液來(lái)檢驗(yàn)這三種離子。

②乙同學(xué)提出檢驗(yàn)其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和___，預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論是___。

③實(shí)際操作中，乙同學(xué)加人KSCN溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，于是他對(duì)自己的方法提出了懷疑。丙同學(xué)經(jīng)過(guò)仔細(xì)思考認(rèn)為，乙同學(xué)的方法是可行的，這是因?yàn)?/span>___。

（4）丁同學(xué)欲測(cè)定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱(chēng)取了4.0g摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。

①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是___(填字母)。

A.酚酞 B.石蕊 C.甲基橙 D.不需要

②KMnO4溶液置于______________ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中

③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________。

④產(chǎn)品中Fe2+的百分含量是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開(kāi)始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是

A. 溶液中的Cl－起催化作用 B. 溶液中的H＋起催化作用

C. ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某學(xué)習(xí)小組模擬化工生產(chǎn)設(shè)計(jì)了如下流程制備精銅。

已知：Cu2O + 2 H＋ = Cu + Cu2＋ + H2 O

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)際生產(chǎn)中，常將銅礦石粉碎的目的是______________________________。

(2)濾渣1中含有較多的銅，提純?yōu)V渣1時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)濾液1中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該離子的常用試劑為________________。

(4)寫(xiě)出加入鋁粉時(shí)生成銅的化學(xué)方程式：______________________________。

(5)“電解”精煉過(guò)程中，粗銅與外接電源的___________極相連；陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

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