【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z均為短周期主族元素,X與Z的最高正價之和與W的相等。下列說法錯誤的是
A.原子半徑:X>Y>Z>W
B.X2W2中含有離子鍵和共價鍵
C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水
D.將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)
【答案】D
【解析】
設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則Z和W的最外層電子數(shù)為（x+2）、（x+3），由X與Z的最高正價之和與W的相等可得，x+（x+2）=x+3，解得x=1，由此可知X為Na元素、Y 為Mg元素、Z為Al元素、W為C元素。
A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑:X>Y>Z>W，故A正確；
B. X2W2為Na2C2，Na2C2中含有離子鍵和共價鍵，故B正確；
C. Y 為Mg元素，氫氧化鎂為難溶于水的氫氧化物，故C正確；
D. 將由Na、Al的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中，鈉首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉和鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D錯誤；
故選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求回答下列問題。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)只含有離子鍵的是______(填序號，下同)
(2)含有共價鍵的離子化合物是______，其中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式為______。
(3)屬于共價化合物的是______。
(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是______。
(5)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時都能導(dǎo)電的物質(zhì)是______。
(6)用電子式表示的形成過程：______。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B. 常溫下，1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10－11NA
C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA
D. 100g34%雙氧水中含有H－O鍵的數(shù)目為2NA
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【題目】反應(yīng)C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是( )
A. 增大容器容積B. 升高反應(yīng)溫度
C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入惰性氣體
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【題目】Ⅰ.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（____________）
A. 分子的極性：
B. 物質(zhì)的硬度：
C. 物質(zhì)的沸點：
D.在
中的溶解度：
Ⅱ.錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題：
(1)
位于元素周期表中第四周期____族，基態(tài)原子核外未成對電子有_____個。
(2)
可與
反應(yīng)生成
，新生成的化學(xué)鍵為_____鍵。分子的空間構(gòu)型為______，其中N原子的雜化軌道類型為_______。
(3)金屬錳有多種晶型，其中
的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為apm， 中錳的原子半徑為_____pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為
， 的理論密度
____
。(列出計算式)
(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，其中錳離子的化合價為____，其配位數(shù)為____。
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【題目】連二亞硫酸鈉
，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。回答下列問題：
(1)
中S的化合價為______。
(2)向鋅粉的懸浮液中通入
，制備
，生成
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol；向溶液中加入適量
，生成并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________
(3)
電池具有高輸出功率的優(yōu)點。其正極為可吸附的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為溶解有
的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
，電池總反應(yīng)式為____________。該電池不可用水替代混合有機溶劑，其原因是_______________。
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___（填元素符號）。
(2)③的氣態(tài)氫化物的電子式___，②④形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式___。
(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物為___（填物質(zhì)的化學(xué)式），寫出它的電子式：___；酸性最強的含氧酸為___（填物質(zhì)的化學(xué)式），寫出它的電離方程式：___。
(4)在②和③兩種元素中，非金屬性較強的是___（填元素名稱），②的單質(zhì)可以和③的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，請寫出有關(guān)化學(xué)方程式___。
(5)②與Si元素分別形成的最高價氧化物，___的熔點更高，原因是___。
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的壓強 B. 氣體的總物質(zhì)的量
C. 混合氣體的密度 D. 單位時間內(nèi)生成n molC的同時消耗2n molB
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【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當閉合該裝 置的開關(guān)時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請回答下列問題：
(1)甲池為原電池，通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為________。
(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應(yīng)為_____。
(3)當乙池B極質(zhì)量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀況)，丙池D極析出_____g 銅。
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