15．X、Y、Z、R均為短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的質(zhì)子數(shù)最大；X、Z同主族．X的原子結(jié)構示意圖為：，Y的原子半徑在短周期中最大，Y與R最外層電子數(shù)之比為1：7．下列敘述正確的是（　�。�
A．對應氫化物的沸點：R＞Z＞X
B．Y、Z形成的化合物中只有離子鍵
C．離子半徑：X＞Z＞Y
D．Z與X、Y與R形成化合物的晶體類型相同

分析 X、Y、Z、R均為短周期元素，X的原子結(jié)構示意圖為：，而x=2，故X為S元素，X、Z同主族，則Z為O元素，X、Y、R同周期，其中R的質(zhì)子數(shù)最大，則R為Cl，Y的原子半徑在短周期中最大，Y與R最外層電子數(shù)之比為1：7，則Y為Na．

解答 解：X、Y、Z、R均為短周期元素，X的原子結(jié)構示意圖為：，而x=2，故X為S元素，X、Z同主族，則Z為O元素，X、Y、R同周期，其中R的質(zhì)子數(shù)最大，則R為Cl，Y的原子半徑在短周期中最大，Y與R最外層電子數(shù)之比為1：7，則Y為Na．
A．X、Z、R對應的氫化物分別為H2S、H2O、HCl，水分子之間形成氫鍵，常溫下為液態(tài)，另外兩種為氣態(tài)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，故沸點H2O＞HCl＞H2S，故A錯誤；
B．Y、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，這兩種物質(zhì)中都含有離子鍵，但過氧化鈉還含有共價鍵，故B錯誤；
C．電子層結(jié)構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞O2-＞Na+，故C正確；
D．Z與X形成的化合物為SO2、SO3，屬于共價化合物，Y與R形成化合物為NaCl，屬于離子化合物，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查原子結(jié)構和元素周期律，涉及沸點比較、化學鍵、微粒半徑比較等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，注意非金屬氫化物的熔沸點與分子間作用力及氫鍵有關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相對分子質(zhì)量介于100～150之間，且碳和氫兩種元素的總質(zhì)量分數(shù)為65.2%．X溶液能發(fā)生銀鏡反應，向Y水溶液中滴加NaHCO3無氣泡，滴加FeCl3溶液顯紫色．下列說法正確的是（　�。�
A．X分子中含有酯基和醛基
B．X和Y相對分子質(zhì)量之差為120
C．X分子中有6個O原子，且水溶液顯酸性
D．Y分子可能結(jié)構有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應生成1molSO2
B．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3
C．銅與稀硝酸反應生成0.5molNO氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．可用品紅溶液或酸性KMnO4溶液鑒別 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鑒別 CO2和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示，試回答：
（1）寫出混合物溶于水時發(fā)生反應的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（2）寫出AB段反應的離子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．B點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2和Al（OH）3．
（3）原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量是0.02mol，NaOH的質(zhì)量是5.20g．
（4）Q點加入的HCl溶液體積是130mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列涉及有機物的說法正確的是（　�。�
A．甘油是一種油
B．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有機高分子材料
C．苯能與溴發(fā)生反應，因此不能用苯萃取溴水中的溴
D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，因此二者互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）操作1的名稱是過濾，所需要的主要玻璃儀器除了漏斗、燒杯外還有玻璃棒．
（2）若試劑A是稀鹽酸，濾渣b的主要成分是H2SiO3（用化學式回答）．
（3）若試劑B是氨水，寫出溶液b加入過量試劑B所發(fā)生的有關反應離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）某同學認為也可以用如下流程從鋁土礦中提煉Al2O3：

濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，氣體A為CO2；（用化學式回答）
（5）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁：2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若在標準狀況下生成4.48L的氧氣，則該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.816×1023或0.8NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．C元素的相對分子質(zhì)量是12，則1mol C的質(zhì)量為12g/mol
B．1mol Cl2的體積為22.4L
C．1mol CO2中含有3個原子
D．已知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則2L該溶液中含NaOH 1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對下面有機物的敘述不正確的是（　　）
A．常溫下 可以和Na2CO3溶液反應生成CO2氣體
B．在堿性條件下水解，0.5 mol 該物質(zhì)完全反應可以消耗4 mol NaOH
C．與稀H2SO4共熱生成兩種不同的有機物
D．該物質(zhì)的化學式為C14H10O9

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解，易吸水，溶于水后與水反應生成碳酸氫銨和一水合氨：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應的方程式：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．

（1）如圖1所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因降低溫度，促平衡正向移動，提高反應物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產(chǎn)物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．  為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干    b．高壓加熱烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示．
濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.1730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.500g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為80%．
[Mr（NH2COONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（CaCO3）=100]．

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