15．X、Y、Z、R均為短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的質(zhì)子數(shù)最大；X、Z同主族．X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Y的原子半徑在短周期中最大，Y與R最外層電子數(shù)之比為1：7．下列敘述正確的是（　�。�
A．對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：R＞Z＞X
B．Y、Z形成的化合物中只有離子鍵
C．離子半徑：X＞Z＞Y
D．Z與X、Y與R形成化合物的晶體類(lèi)型相同

分析 X、Y、Z、R均為短周期元素，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，而x=2，故X為S元素，X、Z同主族，則Z為O元素，X、Y、R同周期，其中R的質(zhì)子數(shù)最大，則R為Cl，Y的原子半徑在短周期中最大，Y與R最外層電子數(shù)之比為1：7，則Y為Na．

解答 解：X、Y、Z、R均為短周期元素，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，而x=2，故X為S元素，X、Z同主族，則Z為O元素，X、Y、R同周期，其中R的質(zhì)子數(shù)最大，則R為Cl，Y的原子半徑在短周期中最大，Y與R最外層電子數(shù)之比為1：7，則Y為Na．
A．X、Z、R對(duì)應(yīng)的氫化物分別為H2S、H2O、HCl，水分子之間形成氫鍵，常溫下為液態(tài)，另外兩種為氣態(tài)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)H2O＞HCl＞H2S，故A錯(cuò)誤；
B．Y、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，這兩種物質(zhì)中都含有離子鍵，但過(guò)氧化鈉還含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞O2-＞Na+，故C正確；
D．Z與X形成的化合物為SO2、SO3，屬于共價(jià)化合物，Y與R形成化合物為NaCl，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及沸點(diǎn)比較、化學(xué)鍵、微粒半徑比較等知識(shí)點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意非金屬氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力及氫鍵有關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相對(duì)分子質(zhì)量介于100～150之間，且碳和氫兩種元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.2%．X溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，向Y水溶液中滴加NaHCO3無(wú)氣泡，滴加FeCl3溶液顯紫色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X分子中含有酯基和醛基
B．X和Y相對(duì)分子質(zhì)量之差為120
C．X分子中有6個(gè)O原子，且水溶液顯酸性
D．Y分子可能結(jié)構(gòu)有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)生成1molSO2
B．硫粉在過(guò)量的氧氣中燃燒可以生成SO3
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成0.5molNO氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．可用品紅溶液或酸性KMnO4溶液鑒別 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鑒別 CO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）寫(xiě)出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（2）寫(xiě)出AB段反應(yīng)的離子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2和Al（OH）3．
（3）原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量是0.02mol，NaOH的質(zhì)量是5.20g．
（4）Q點(diǎn)加入的HCl溶液體積是130mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甘油是一種油
B．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有機(jī)高分子材料
C．苯能與溴發(fā)生反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴
D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，因此二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）操作1的名稱(chēng)是過(guò)濾，所需要的主要玻璃儀器除了漏斗、燒杯外還有玻璃棒．
（2）若試劑A是稀鹽酸，濾渣b的主要成分是H2SiO3（用化學(xué)式回答）．
（3）若試劑B是氨水，寫(xiě)出溶液b加入過(guò)量試劑B所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）某同學(xué)認(rèn)為也可以用如下流程從鋁土礦中提煉Al2O3：

濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，氣體A為CO2；（用化學(xué)式回答）
（5）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁：2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48L的氧氣，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.816×1023或0.8NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．C元素的相對(duì)分子質(zhì)量是12，則1mol C的質(zhì)量為12g/mol
B．1mol Cl2的體積為22.4L
C．1mol CO2中含有3個(gè)原子
D．已知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則2L該溶液中含NaOH 1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)下面有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．常溫下 可以和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體
B．在堿性條件下水解，0.5 mol 該物質(zhì)完全反應(yīng)可以消耗4 mol NaOH
C．與稀H2SO4共熱生成兩種不同的有機(jī)物
D．該物質(zhì)的化學(xué)式為C14H10O9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解，易吸水，溶于水后與水反應(yīng)生成碳酸氫銨和一水合氨：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的方程式：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．

（1）如圖1所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因降低溫度，促平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）．  為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干    b．高壓加熱烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示．
濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.1730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.500g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．
[Mr（NH2COONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（CaCO3）=100]．

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