【題目】使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HC1-NH4C1為電解質(zhì)溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如下圖所示。下列有關(guān)分析正確的是（ ）

A. 通入H2—極為正極 B. 分離出的物質(zhì)X為HC1

C. 電池工作一段時間后，溶液pH減小 D. 通入N2一極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

【答案】D

【解析】以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮?dú)獗贿€原生成NH4＋，電極反應(yīng)式為N2+6e－+8H＋=2NH4＋；負(fù)極是氫氣失電子生成氫離子，電極方程式為H2-2e－=2H＋。

A、通入H2一極，H2是還原劑，作負(fù)極，故A錯誤；B、反應(yīng)中生成的氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨，則電解質(zhì)溶液為氯化銨溶液，X為NH4Cl，故B錯誤；C、放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)為：H2-2e－=2H＋，正極電極反應(yīng)N2+8H＋+6e－═2NH4＋，反應(yīng)式為N2+3H2+2H＋=2NH4＋，消耗氫離子，電解質(zhì)溶液PH升高，故C錯誤；D、通入N2一極的電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2+6e－+8H＋═2NH4＋，故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）完全燃燒0.1 mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9 g，濃堿液增重17.6 g。該烴的化學(xué)式________，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。

（2）兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體仍為10L。則兩氣態(tài)烴的分子的組成要符合的條件是_________________。

（3）如圖所示，將浸透了石蠟油（分子中含有17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的礦渣棉放置在硬質(zhì)試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強(qiáng)熱，石蠟油蒸氣通過碎瓷片表面，發(fā)生反應(yīng)，可得到一定量的氣體生成物，用該生成物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。

②生成的氣體通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色。

③用排水法收集一試管氣體，點(diǎn)燃，燃燒時火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生（甲烷燃燒時火焰為淡藍(lán)色，無煙）。

根據(jù)以上現(xiàn)象思考：

A．用其最簡單的同系物為例，寫出②的反應(yīng)方程式：___________。

B．碎瓷片的作用是_________________________。

C．產(chǎn)生黑煙的原因是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1

C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是 ( )

A．煤燃燒是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是一種重要的元素，其對應(yīng)化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。

(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷，遇強(qiáng)堿會腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

(2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

試寫出表示氨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________。

②某電解法制氨的裝置如右圖所示，電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過，試寫出陰極的電極反應(yīng)式__________。

(3)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過程中的一個反應(yīng)。

①將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，得到NO2體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如下圖所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中充入適量物質(zhì)的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2時再次達(dá)到平衡，請畫出tl-t3時間范圍內(nèi)NO2體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線：____________。

②在研究此反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系時發(fā)現(xiàn)，NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，上述反應(yīng)實(shí)際是分兩步進(jìn)行的：

I 2NO(g) N2O2(g) △H<0

II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

已知反應(yīng)I能快速進(jìn)行，試結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和平衡移動理論分析，隨溫度升高，NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率減慢的可能原因________。

(4)已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了確定黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)x(OH)y]的化學(xué)式，某興趣小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：

請回答：

(1)黃鉀鐵礬的化學(xué)式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________，y=________。

(2)寫出溶液B中所含溶質(zhì)的化學(xué)式________。

(3)紅褐色沉淀能溶于HI溶液，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（ ）

A．臭氧空洞 B．水體富營養(yǎng)化 C．光化學(xué)煙霧 D．溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，下列有關(guān)說正確的是

A. 向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強(qiáng)酸

B. 若HA為弱酸，則該溶液導(dǎo)電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多

C. 若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7

D. 取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設(shè)計，該電池有望取代傳統(tǒng)電池．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液．

請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）圖中a電極是_____________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)．該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________．

（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________．

（3）當(dāng)消耗3.36 L氧氣時(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是____________mol．

（4）若a、b電極材料分別為鐵和石墨，則電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為____________

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