若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說(shuō)法正確的是

A．16O和18O的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同

B．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化

C．向2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡體系中加入18O2，達(dá)到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中

D．用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子

D

【解析】

試題分析：A．16O和18O的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，A錯(cuò)誤；B．同位素之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．向2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡體系中加入18O2，由于是可逆反應(yīng)，則達(dá)到新的平衡后18O出現(xiàn)在O2、SO2與SO3中，C錯(cuò)誤；D．用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子，分別是32、34、36，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查同位素、可逆反應(yīng)、電解的有關(guān)應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）濃硫酸具有：

A．酸性，

B．強(qiáng)氧化性，

C．高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，

D．脫水性，

E．吸水性。

以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)將答案的字母分別填入括號(hào)中。

（1）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)。 ( )

（2）濃硫酸干燥H2、O2、Cl2等氣體。 ( )

（3）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。 ( )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省青島市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：

D．某溶液中只存在四種離子，則可能存在：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省萊蕪市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可使B中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是_______。

（2）B中酸性KMnO4逐漸褪色，則B中反應(yīng)的離子方程式是_______________________；C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

（3）D裝置的作用是________；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需從a導(dǎo)管通入大量空氣，其目的是___________。

（4）欲探究A裝置中反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：將反應(yīng)后試管中的溶液稀釋。取少許溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液呈紅色，則證明含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+；取少許溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液褪色，則證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+。若實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后的溶液中只含有Fe3+，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省萊蕪市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)合理的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省萊蕪市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵

D．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

液氨常用作制冷劑，回答下列問(wèn)題

（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

a．NH4I(s) NH3(g) + HI(g)

b．2HI(g) H2(g) + I2(g)

①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式

②達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)b的移動(dòng)方向 （填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”），達(dá)到新的平衡時(shí)容器內(nèi)顏色將怎樣變化 （填“加深”、“變淺”或“不變”）

（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號(hào))。

a.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2

b.單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵

c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

e.容器內(nèi)的氣體密度不變

（3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為________ kJ。

②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02 mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑②中負(fù)極：2H++2e－→H2↑

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是

A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1

B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1

D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1

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