現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中 的比值將____________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)___ _______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)___________V(乙)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣減小壓強(qiáng)（擴(kuò)大體積）可使顏色變淺
C．打開汽水瓶蓋，有氣泡冒出
D．在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，反應(yīng)后生成堿和氧氣的是（　�。�
A．鉀和水B．氧化鈉和水C．氧化鈣和水D．過氧化鈉和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．完成下列各小題
（1）第34號元素符號是Se，鉻元素位于元素周期表的d區(qū)（填“s、p、d、f、ds），其價層電子的軌道表示式（或電子排布圖）為
（2）用“＞”或“＜”填空
第一電離能離子半徑熔點酸性
 P＞S O2-＞Na+ CaO＜MgO HClO4＞H2SO4
（3）在O、Na、P、Cl四種元素中，電負(fù)性最大的是O，PCl3的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3中心原子的價層電子對數(shù)為4
（4）在下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，共有4種（填數(shù)字）晶體類型，熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是①⑤，（填序號，下同）熔化時只需破壞共價鍵的是④⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取混合液100mL加入過量鐵粉，若硝酸的還原產(chǎn)物為NO，則生成一氧化氮和氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各為多少升？消耗鐵粉的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將V1ml1.0mol·L－1HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50ml)。下列敘述正確的是( )

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B. 該實驗表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L－1

D. 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論不正確的是( )

A．由C(s，石墨)═C(s，金鋼石) △H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

B．CO(g)燃燒熱是283.0kJ•mol﹣1，則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol﹣1

C．CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把4 mol A氣體和4 mol B氣體混合放入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g） C（g）+2D（g）；經(jīng)5min達(dá)到平衡， 測得壓強(qiáng)減小了10%，下列說法中正確的是

A．平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)為1/9

B．平衡時A的濃度為2.4mol/L

C．D的平均速率為0.32mol/（L·min）

D．B的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）“酸浸”時所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．
（3）加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1
（5）操作c為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥等．
（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeS04•7H20），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的（寫出一點即可）．
（7）NiS04•7H20可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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