13．2.8g金屬鐵與足量的某濃度的鹽酸進行反應，請問
（1）反應結束后，產生的氣體在標況下的體積為多少？
（2）如果鐵完全反應需要消耗鹽酸的體積為50ml，則該鹽酸的物質的量濃度為多少？

分析 發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，計算Fe的物質的量，根據(jù)方程式計算生成氫氣、消耗HCl的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的物質的量濃度．

解答 解：2.8g Fe 的物質的量為$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol
   Fe+2 HCl=FeCl2+H2↑
   1     2        1
0.05mol  x        y
所以x=$\frac{0.05mol×2}{1}$=0.1mol
y=$\frac{0.05mol×1}{1}$=0.05mol
（1）標況下生成氫氣體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L
答：標況下生成氫氣體積為1.12L．
（2）該鹽酸的物質的量濃度為$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1mol/L，
答：該鹽酸的物質的量濃度為1mol/L．

點評 本題考查化學方程式計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
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操作及現(xiàn)象原因或結論
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B某溶液中加入硝酸銀，產生白色沉淀溶液中一定含有Cl-
C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+
D向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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8．鉑金色澤淡雅而華貴，象征著純潔與高尚，近年來鉑金飾品越來越受到人們寵愛．我國科學家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新核素${\;}_{78}^{202}$Pt，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{78}^{202}$Pt原子核中含有78個中子
B．${\;}_{78}^{202}$Pt原子核外有124個電子
C．${\;}_{78}^{195}$Pt和${\;}_{78}^{202}$Pt互為同素異形體
D．${\;}_{78}^{195}$Pt和${\;}_{78}^{202}$Pt互為同位素

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18．今有高聚物

下列對此高聚物的分析中，正確的是（　�。�
A．其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5B．這是縮聚反應產物
C．其鏈節(jié)是CH3CH2-COOC2H5D．其單體是CH2=CH-COOC2H5

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5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，含lmolFe的鐵片與過量濃HNO3反應，轉移電子的數(shù)目為3NA
B．標準狀況下，2.24L Cl2與過量的稀FeCl2溶液反應，轉移電子總數(shù)為0.1NA
C．在46 gNO2和N2O4的混合物氣體中所含原子總數(shù)為3NA
D．標準狀況下，33.6LSO3約含有9.03×l023個SO3分子

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2．下列化學用語中，正確的是（　　）
A．鈉原子結構式意圖為B．氕和氘互為同位素
C．含有7個中子的碳原子符號${\;}_{13}^{7}$CD．碳酸銀的化學式：AgCO3

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3．下列說法中正確的是（　�。�
A．含有氧元素的化合物都是氧化物
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D．BaSO4在水溶液中難導電．所以BaSO4是非電解質

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