在下面的價層電子構(gòu)型中，第一電離能最小的原子是（　�。�
A、2s22p3
B、3s23p5
C、3s23p4
D、3s23p6
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：元素的非金屬性越弱，其第一電離能越小，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，據(jù)此分析解答．
解答： 解：2s22p3是N元素、3s23p5是Cl元素、3s23p4是S元素、3s23p6是Ar元素，第一電離能大小順序是Ar＞N＞Cl＞S，所以第一電離能最小的原子是S原子，故選C．
點評：本題考查了元素周期律，明確第一電離能與元素非金屬性、同一周期及同一主族元素第一電離能變化規(guī)律即可解答，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、H2SiO3  H2S  CO2
B、MgSO4  CH3COOH CH3CH2OH
C、H2SO3  BaSO4  CH4
D、H2O  NH3?H2O  H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系：對下列概念的說法不正確的是
（　　）
A、純凈物與混合物屬于并列關(guān)系
B、化合物與氧化物屬于包含關(guān)系
C、單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系
D、氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、固體NaCl不導(dǎo)電，但 NaCl是電解質(zhì)
B、CO2的水溶液導(dǎo)電，但 CO2不是電解質(zhì)
C、銅、石墨均導(dǎo)電，但它們均不是電解質(zhì)
D、稀硫酸能導(dǎo)電，所以稀硫酸是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達方式錯誤的是（　�。�
A、甲烷的電子式  
B、氟化鈉的電子式  
C、硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4
D、碳-12原子  
 
12
6
C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中含氯化鎂的濃度為2mol/L，含氯化鋁的濃度為3mol/L，取此溶液200ml，為了使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀分離出來，至少需要加1.6mol/L的氫氧化鈉溶液的體積是（　�。�
A、3.2L
B、2 L
C、1.8 L
D、1.5 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
B、共價化合物中不可能含有離子鍵
C、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列軌道表示式能表示磷原子的最低能量狀態(tài)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的．D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿．B+離子比D原子形成的離子少一個電子層．C與B可形成BC型的離子化合物．E的原子序數(shù)為29．
請回答下列問題：
（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是
 
，B、C、D的電負性由小到大的順序為
 
（用所對應(yīng)的元素符號表示）．C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是
 
．
（2）E原子的基態(tài)電子排布式為
 
．元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為
 
．
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：
 
．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．

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