Question

A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：

陽離子	Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+
陰離子	OH-、Cl-、NO3-、SO42-

分別取他們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下
①B溶液與適量的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量Ba（OH）₂溶液沉淀量減少但不消失；
②在呈黃色的A溶液中滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象；
③向D溶液中加入KSCN溶液，溶液不會呈紅色，再滴加氯水，溶液呈紅色．
（1）據(jù)此推斷它們是：A

 

；B

 

；C

 

D

 

．
（2）證明D溶液中所含金屬陽離子的方法和現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：A、B、C、D均為可溶于水的固體，則OH^-離子只能結(jié)合Na⁺，
①B溶液與適量的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量Ba（OH）₂溶液沉淀量減少但不消失，溶解的沉淀為氫氧化鋁，則B中含有Al³⁺，不溶解的沉淀應(yīng)該為硫酸鋇，則B中還應(yīng)該含有SO₄^2-，所以B為硫酸鋁；
②在呈黃色的A溶液中滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，A溶液為黃色，則A中含有Fe³⁺，A溶液中滴加硝酸銀溶液沒有生成氯化銀沉淀，則A中不含Cl^-，則A只能為硝酸鐵；
③向D溶液中加入KSCN溶液，溶液不會呈紅色，再滴加氯水，溶液呈紅色，說明D中含有亞鐵離子，則D為氯化亞鐵，
根據(jù)以上分析進(jìn)行解答．

解答： 解：A、B、C、D均為可溶于水的固體，則OH^-離子只能結(jié)合Na⁺，即四種物質(zhì)中有一種為NaOH，
根據(jù)①可知，溶解的沉淀為氫氧化鋁，則B中含有Al³⁺，不溶解的沉淀應(yīng)該為硫酸鋇，則B中還應(yīng)該含有SO₄^2-，所以B為Al₂（SO₄）₃；
②在呈黃色的A溶液中滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，根據(jù)A溶液為黃色可知，則A中含有Fe³⁺，又A溶液中滴加硝酸銀溶液沒有生成AgCl沉淀，則A中不含Cl^-，所以A為Fe（NO₃）₃；
③向D溶液中加入KSCN溶液，溶液不會呈紅色，再滴加氯水，溶液呈紅色，說明D中含有Fe²⁺離子，則D為FeCl₂，則氫氧化鈉為C，
（1）根據(jù)以上分析可知，A為Fe（NO₃）₃、B為Al₂（SO₄）₃、C為NaOH、D為FeCl₂，
故答案為：Fe（NO₃）₃；Al₂（SO₄）₃；NaOH；
（2）D為氯化亞鐵，金屬陽離子為亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法和現(xiàn)象為：向溶液中加入KSCN溶液，溶液不會呈紅色，再滴加氯水，溶液呈紅色，證明溶液中含有亞鐵離子，
故答案為：向FeCl₂溶液中加入KSCN溶液，溶液不會呈紅色，再滴加氯水，溶液呈紅色．

點(diǎn)評：本題考查了無機(jī)推斷，側(cè)重考查離子性質(zhì)、離子反應(yīng)發(fā)生條件及離子共存知識，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力．