Question

16．核素R原子核核內(nèi)中子數(shù)比質子數(shù)多43，標準狀況下，核素R的固體單質密度為6.88g•cm³摩爾體積為30.1cm³•mol^-1．R在化學反應中常表現(xiàn)為+2、+4價，在溶液中R²⁺較穩(wěn)定，R的+4價化合物具有強氧化性，請回答下列問題：
（1）R單質的摩爾質量為207g/mol；
（2）R元素的核電荷數(shù)為82，處于周期表中第六周期ⅣA族，元素符號是Pb；
（3）若將少量R⁴⁺加到FeCl₂溶液中，是否會發(fā)生反應？若“否”，其原因是不填，若“是”，發(fā)生反應的離子方程式為Pb⁴⁺+2Fe²⁺=Pb²⁺+2Fe³⁺；
（4）R原子與¹⁶O原子形成氧化物R¹⁶O₂，則agR¹⁶O₂所含質子的物質的量是$\frac{98a}{239}$mol．

Answer 1

分析 R元素的摩爾質量為：6.88g•cm³×30.1cm³•mol^-1=207g/mol，設質子數(shù)為x，則x+x+43=207，解得x=82，R元素處于周期表中的位置為第六周期ⅣA族，為Pb元素．在溶液中R²⁺穩(wěn)定，R⁴⁺具有氧化性，因此可與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應：R⁴⁺+2Fe²⁺=R²⁺+2Fe³⁺．

解答 解：（1）R元素的摩爾質量為：6.88g•cm³×30.1cm³•mol^-1=207g/mol，
故答案為：207g/mol；
（2）設質子數(shù)為x，則x+x+43=207，解得x=82，故其核電荷數(shù)為82，外圍電子排布式為：6s²6p²，R元素處于周期表中的位置為第六周期ⅣA族，為Pb元素，
故答案為：82；六、ⅣA；Pb；
（3）在溶液中Pb²⁺穩(wěn)定，Pb⁴⁺具有氧化性，因此可與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應：Pb⁴⁺+2Fe²⁺=Pb²⁺+2Fe³⁺，
故答案為：是，Pb⁴⁺+2Fe²⁺=Pb²⁺+2Fe³⁺；
（4）agR¹⁶O₂的物質的量為$\frac{ag}{239g/mol}$=$\frac{a}{239}$mol，含有質子物質的量為$\frac{a}{239}$mol×（82+16）=$\frac{98a}{239}$mol，
故答案為：$\frac{98a}{239}$mol．

點評 本題考查了金屬元素單質及其化合物性質，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷R的摩爾質量為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．