向淀粉溶液中加少量稀H2SO4,加熱使淀粉水解,為測其水解程度,需要的試劑是(  )

①NaOH溶液、阢y氨溶液 ③新制的Cu(OH)2懸濁液、艿馑

A.④        B.②④        C.①③④       D.③④


C [測定淀粉的水解程度應(yīng)分為3種情況:①完全水解,②部分水解,③沒有水解。完全水解:證明無淀粉了,用碘水;部分水解:證明仍有淀粉,用碘水,證明已有葡萄糖,用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液,在此之前應(yīng)先用NaOH中和剩余的酸;沒有水解:證明無葡萄糖,用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,pH=12的一元弱堿和pH=1的一元強(qiáng)酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化),恰好完全反應(yīng),則下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng)后的溶液呈酸性

B.弱堿的濃度小于強(qiáng)酸的濃度

C.弱堿中OH的濃度為0.1 mol·L-1

D.弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性,在國防工業(yè)中有非常重要的作用。請完成下列空白:

(1)鋁元素在周期表中的位置為________。

(2)在19世紀(jì)時,鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶,它的價格同黃金    相當(dāng)。1827年,德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。用鉀與無水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是_________。

    現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是由鋁土礦提取而得,在提取過程中通入的氣體為____。

(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高    溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,

則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。

(4)硅與鋁同周期,地殼里硅鋁的含量:硅________鋁(填>,<或=)。是硅酸鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。長石是鋁硅鹽酸,不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為________。

(5)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如:

   利用化學(xué)平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.

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下列關(guān)于溶液的酸堿性,說法正確的是(  )

A.pH=7的溶液呈中性

B.中性溶液中一定有[H+]=1.0×10-7 mol·L-1

C.[H+]=[OH-]的溶液呈中性

D.在100℃時,純水的pH<7,因此顯酸性

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某溫度下的水溶液中,[H+]=10x mol·L-1,[OH-]=10y mol·L-1,x和y的關(guān)系如圖所示。計算:

(1)該溫度下水的離子積為_______________________________________________。

(2)該溫度下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為______。

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下列有機(jī)物在酸性條件下發(fā)生水解,生成相對分子質(zhì)量相等的兩種不同的有機(jī)物,則該有機(jī)物可能是(  )

A.蔗糖                  B.麥芽糖

C.甲酸丙酯              D.丙酸乙酯

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酶是生物制造出來的催化劑,能在許多有機(jī)反應(yīng)中發(fā)揮作用。如下圖所示的是溫度t與反應(yīng)速率v的關(guān)系曲線,其中表示有酶參加的反應(yīng)的是(  )

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自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是(  )

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍(lán)沒有還原性

C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-===CuS↓

D.整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平):

……

圖1

    

圖2

對于該離子方程式的說法不正確的是                                   (  )。

A.IO作氧化劑

B.氧化性:Mn2>IO

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2

D.若有2 mol Mn2參加反應(yīng)時,則轉(zhuǎn)移10 mol電子

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