【題目】阿巴卡韋(Abacavir) 是一種核苷類(lèi)逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M()，下列說(shuō)法正確的是

A.與環(huán)戊醇互為同系物B.分子中所有碳原子共平面

C.和1 mol 鈉反應(yīng)可以生成 22.4 L 氫氣D.可用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和M

【答案】D

【解析】

該有機(jī)物中含有醇羥基和碳碳雙鍵，具有醇和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。

A．環(huán)戊醇中含有一個(gè)羥基且不含碳碳雙鍵，該分子中含有2個(gè)羥基且含有碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不同，所以不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；

B．該分子中有4個(gè)碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，但沒(méi)有確定氣體的狀況無(wú)法計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉和M不反應(yīng)，現(xiàn)象不同可以用碳酸氫鈉溶液鑒別，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究Mn2+對(duì)KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)速率的影響。

反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)為____。

儀器及藥品：試管(兩支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體

實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)仿照教材設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)用表格，在行標(biāo)題或列標(biāo)題中注明試劑及觀察或記錄要點(diǎn)____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B. 上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D. 電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示。下列有關(guān)反應(yīng)斷鍵位置說(shuō)明錯(cuò)誤的是（ ）

A.乙醇和濃硫酸，共熱到170℃時(shí)斷鍵②⑤

B.乙醇和濃硫酸，共熱到140℃時(shí)斷鍵①④

C.乙醇和金屬鈉的反應(yīng)斷鍵①

D.乙醇在Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)一：探究Na2CS3的性質(zhì)

（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因__。

（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__。

實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定Na2CS3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開(kāi)分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，密度1.26g·mL-1，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放堿石灰的儀器的名稱(chēng)是__，堿石灰的主要成分是__(填化學(xué)式)。

（4）反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞K，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是_。

（5）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

（6）為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得8.4g固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為__。

（7）分析上述實(shí)驗(yàn)方案，還可以通過(guò)測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來(lái)計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，計(jì)算值__（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知重鉻酸鉀在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙紅色）+H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)溶液的pH降低時(shí)，平衡向左移動(dòng)

B. 恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，平衡向右移動(dòng)

C. 當(dāng)溶液顏色不變時(shí)，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個(gè)定值

D. 增大CrO42-濃度，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含大量離子，其中加入足量的固體后，再加入足量鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在煤的化工生產(chǎn)中，我們常常需要研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表，

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)/K

10

9

1

0.6

試回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）830 ℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_______________(選填字母)。

投料

A

B

C

D

n(CO2)/mol

3

1

0

1

n(H2)/mol

2

1

0

1

n(CO)/mol

1

2

3

0.5

n(H2O)/mol

5

2

3

2

（4）在830 ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)，2min達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為____________，用CO2表示的平均反應(yīng)速率V(CO2)為_____________。

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