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1．烏頭酸的結構簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法錯誤的是（　　）
A．分子式為C6H6O6
B．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．含1 mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
D．烏頭酸能發(fā)生水解反應和加成反應

分析 A．根據結構簡式確定分子式；
B．該物質中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質；
C．能和氫氧化鈉反應的有羧基，該分子中含有3個羧基；
D．該物質中不含鹵原子或酯基，不能發(fā)生水解反應．

解答 解：A．根據結構簡式確定分子式為C6H6O6，故A正確；
B．該物質中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．能和氫氧化鈉反應的有羧基，該分子中含有3個羧基，所以含1 mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH，故C正確；
D．該物質中不含鹵原子或酯基，不能發(fā)生水解反應，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查烯烴、羧酸性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某無色透明溶液與鋁反應放出H2，該溶液中可能含有大量的：K+、Mg2+、H+、Cl-、OH-、CO32-離子，試推斷：
第一種情況：一定有H+、Cl-，可能有K+、Mg2+．
第二種情況：一定有OH-、K+，可能有Cl-、CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知阿伏伽德羅常數可表示為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．任何氣體單質在標準狀況下體積約為22.4L，則含有2NA個原子
B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數為3NA
C．常溫常壓下，11.2L甲烷（CH4）中含有的氫原子數為2NA
D．標準狀況下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子數0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．依據表判斷CH3CH3→CH2=CH2+H2的反應熱為（　　）
化學鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ•mol1）414.4615.3347.4435.3
A．+125.6 kJ•molˉ1B．-125.6 kJ•molˉ1C．+46.1 kJ•molˉ1D．-46.1 kJ•molˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氰氣分子式為（CN）2，其性質與鹵素相似，在化學上稱為類鹵化合物，以下關于（CN）2的敘述錯誤的是（　　）
A．可與活潑金屬直接發(fā)生化學反應B．可溶于水，易溶于NaOH溶液
C．是一種無毒氣體D．可用HCN溶液與MnO2混合加熱制取

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．香料G的一種合成工藝如下圖所示．

已知：A的分子式為C5H8O，它有兩種不同環(huán)境的氫原子．
CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀堿}{→}$
$\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
完成下列填空：
（1）A的結構簡式為．
（2）D中官能團的名稱為溴原子、碳碳雙鍵．
（3）檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是在試劑M中加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，加熱，看是否有銀鏡出現(xiàn)或紅色沉淀出現(xiàn)，若有銀鏡出現(xiàn)或紅色沉淀出現(xiàn)則說明M未完全轉化為N，若無，則M已完全轉化為N．
（4）E與濃硫酸共熱可制得H，H可制備一種高分子化合物Q．寫出Q的結構簡式．
（5）寫出滿足下列條件的L的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）：（其中兩種）．
①能發(fā)生銀鏡反應　    ②能發(fā)生水解反應　    ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種
反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產物
（6）以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠 （）．請設計合成路線（其他無機原料任選）并用如下方式表示：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B$→_{反應條件}^{反應試劑}$…目標產物HOCH2CH2CH2CH3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCH2CH3$\stackrel{NBS}{→}$CH2=CHCHBrCH3$→_{△}^{氫氧化鈉醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中氣體只作氧化劑的是（　　）
A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中
C．NH3通入水中D．NO2通入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一．
請回答以下問題：
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉降法處理含砷廢水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為第四周期，第ⅤA族，
AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱（填“強”或“弱”）．
②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應的離子方程式為2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O．
（2）今年8月12日晚，天津濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN一有劇毒，泄露會污染水源和空氣，需要處理．
①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
②處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3方法二：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+H2O+5CI-．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分
子，A表示乳酸根離子）．陽極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質或指定物質主要成分與化學式對應正確的是（　�。�
A．明礬--Al2（SO4）3•12H2OB．漂白粉--NaClO
C．蘇打粉--NaHCO3D．水煤氣--CO、H2

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