(7分)
(1)向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止,則在些過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是:
A.逐漸減少B.逐漸增大C.先逐漸增大,而后減小D.先逐漸減小,而后增大
你的選擇是________。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

溫度一定時(shí),用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著加水量的增加而減小的是(     )
A.c(OH-)B.c(OH-)/c(NH3·H2O)
C.c(H+)和c(OH-)的乘積D.OH-的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.在氣體反應(yīng)中,升高溫度和增大壓強(qiáng)都能使單位體積內(nèi)的反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大
B.pH等于7的溶液一定呈中性
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性
D.在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量水平衡向右移,電離平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

分別在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁,放出氫氣的量前者多,其原因可能是:①兩溶液的體積相同,而酸是多元強(qiáng)酸;②兩溶液的體積相同,酸是弱酸;③酸溶液的體積比NaOH溶液體積大;④酸是強(qiáng)酸,且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大;其中正確的為
A.只有②和③B.只有②和④C.只有①和③D.只有①

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)下圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線,試回答:

(1) A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比是           
(2) OA段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是                           
(3) AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是                                
(4) B處溶液中存在的濃度最大的離子是       (填離子符號(hào))。向B處于生成的溶液中通入CO2,可見到的現(xiàn)象是                          

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫熔融鹽又稱常溫離子液體(ionic liquid),1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕,其熔點(diǎn)為12℃。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng),下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是
A.該離子液體中含的氨分子
B.硝酸乙基銨水溶液呈堿性
C.硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為:C2H5NH3+2H2OC2H5NH2·H2O+H3O
D.同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)
(1)已知298K時(shí),F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×,取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液(含HCl),加入一定量的MgCO3達(dá)到沉淀溶液平衡,測(cè)得pH=4.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________;
有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”),理由是________________________________。
(2)酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
①若HnA為HCl,且該鹽溶液的pH<7,用離子方程式說明原因:                          
②若將0.4mol·L1的NaOH溶液與0.2mol·L1的HnA溶液等體積混合后pH=10,
則HnA為          (填序號(hào)).
a.一元強(qiáng)酸        b. 一元弱酸       c. 二元強(qiáng)酸        d. 二元弱酸
(3)某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂,主要過程如下:回答下列問題:

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱,HCl的作用是                                       
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

能夠說明氨水是弱堿的事實(shí)是                                                                                          (  )
A.氨水具有揮發(fā)性B.1 mol·L1氨水溶液pH≈ll
C.氨水溶液能導(dǎo)電D.氨水與HCl溶液反應(yīng)生成NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列哪種情況能使下圖裝置中的溶液導(dǎo)電性呈現(xiàn)“強(qiáng)-弱-強(qiáng)”變化的是 (    )
A.將50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中;B.將50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中
C.在50mL 飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量
D.在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液

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