在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%。則下列敘述正確的是（     ）

A．a(chǎn)＞b B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．A的轉(zhuǎn)化率減小 D．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

B

解析試題分析：在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，假設(shè)平衡不移動(dòng)，B的濃度是原來(lái)的50%，而達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)。A、減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則化學(xué)計(jì)量數(shù)a＜b，錯(cuò)誤；B、將容器容積增加一倍，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，假設(shè)平衡不移動(dòng)，B的濃度是原來(lái)的50%，而達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，正確；C、平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；D、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：
A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度
C．生成l mol C的同時(shí)生成l mol D D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是   

A．加熱B．不用鐵片，改用鐵粉

C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是

A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1
C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 (      )

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol/(L·s）
B．反應(yīng)開(kāi)始到10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol/L
C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79．0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0．3 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為
A．v (O2)=" 0.0l" mol·L-1·s-1　　　  B．v (NO)="0.002" mol·L-1·min-1
C．v (H2O)="0.003" mol·L-1·s-1　　　 Dv (NH3)="0.001" mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(　　)

A．增大反應(yīng)物的量B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應(yīng)到8min時(shí)達(dá)到平衡；在14min時(shí)改變體系的溫度， 16min時(shí)建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．0～8min用Y表示該反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min－1
B．8min時(shí)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= 0.5
C．14min時(shí)，改變的反應(yīng)條是降低了溫度
D．16min時(shí)的正反應(yīng)速率比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
溫度/℃
起始時(shí)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0
C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060

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