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5．下列化學反應的化學能可直接轉變成電能的是（　�。�
A．2FeC13+Cu=CuC12+2FeC12B．AlCl3+3NH3•H20=Al（0H）3↓+3NH4Cl
C．2Fe（0H）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe203+3H20D．Na2O+CO2=Na2CO3

分析 原電池反應的實質為氧化還原反應，化學能轉化為電能的反應應為能自發(fā)進行的氧化還原反應，以此解答該題．

解答 解：原電池反應的實質為氧化還原反應，化學能轉化為電能的反應應為能自發(fā)進行的氧化還原反應，題中只有A為氧化還原反應，可設計成原電池，
故選A．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力，注意把握原電池的工作原理，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應，用如圖1裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣反應的實驗，請回答該實驗中的問題．

（1）寫出該反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe 3O4+4 H2，8.4g鐵粉參加此反應，轉移電子為0.4mol
（2）玻璃管中石棉絨的作用是鐵粉的載體，增大與水蒸氣接觸面積
（3）圓底燒杯中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為實驗提供水蒸氣
（4）某學習小組欲探究反應后的硬質玻璃管中固體物質中是否有過量的鐵，設計了如下實驗
①待硬質玻璃管冷卻后，取少量其中的固體物質溶于稀硫酸的溶液A．
②分別取少量溶液A置于兩支試管中．
    甲同學向一支試管中按如圖2所示的操作加入氫氧化鈉溶液，若只觀察到生成白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，則能（填“能”或“不能”）說明有過量的鐵，寫出白色沉淀最終變成紅褐色沉淀的化學方程式（OH） 2+O2+2H2O（g）=Fe（OH） 3
   乙同學向另一支試管中滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則不能（填“能”或“不能”）說明有過量的鐵，若溶液未變紅色，則能（填“能”或“不能”）說明有過量的鐵，其未變紅色的原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗小組的同學探究鐵與濃、稀硝酸反應的還原產物．他們通過查資料得知：Nessler試劑（K2HgI4的KOH溶液）可與NH4+反應生成沉淀
（1）將鐵加入足量濃硝酸時，無明顯現象，加熱，產生紅棕色氣體，同時溶液變?yōu)辄S色，紅棕色氣體為NO2（填化學式），黃色溶液中含有的金屬陽離子Fe3+．（填離子符號）
（2）將過量鐵加入稀硝酸中一段時間后，取反應完全的溶液少量加入幾滴NaOH溶液加熱，產生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為NH3（填化學式）．
（3）通過以上實驗同學們認為鐵與稀硝酸反應，原理復雜．所以增加了以下實驗：實驗裝置如圖，注射器中吸有空氣．按圖示裝置反應完畢后，取適量溶液于試管，滴加足量鹽酸，再逐滴加入KOH至pH4.5--5.5，待沉淀完全后，向上層清液中加入Nessler試劑．
①向溶液中滴加鹽酸時發(fā)生的離子方程式為：3Fe2++4 H++NO3-=3Fe3++NO↑+2 H2O
②注射器中空氣的作用：檢驗產生的NO
觀察到的實驗現象如下：液面上、注射器內：無色氣體逐漸變?yōu)闇\棕色，注射器內氣體體積下降加入Nessler試劑：出現沉淀
③注射器內氣體體積下降可能原因為（用化學用語解釋）2NO2?N2O4
（4）請將以上實驗結論補充完整：鐵與濃硝酸反應還原產物為NO2、鐵與稀硝酸反應，還原產物為NH4+和NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，可以采用的措施是（　�。�
A．加少量CH3COONH4固體B．加濃醋酸
C．加少量NaCl固體D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以為原料制備某五元環(huán)化合物的流程如圖所示：
（1）的系統(tǒng)命名為2，3-二氯丁烷．
（2）反應①的試劑及條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）A與CH2=CH-CN為原料制備高分子化合物的結構簡式為等．
（4）A與Br2/CCl4反應的產物有多種，請寫出除B之外另外兩種產物的結構簡式：BrCHCHBrCH=CH2、BrCH2CHBrCHBrCH2Br．
（5）B→C的化學反應方程式為BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr．
（6）C中含有官能團的名稱為碳碳雙鍵、羥基．
（7）D的結構簡式為．
（8）請寫出D的所有滿足下列條件的同分異構體：CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C（CH3）CHO．
①能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀  ②能與Br2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C6H12O2并能與飽和NaHC03溶液反應放出氣體的有機物（不考慮立體異構有（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若發(fā)現116號元素X，其不完整的原子結構示意圖為則下列預測正確的是（　�。�
A．該單質很難與其他物質發(fā)生反應B．其最高價氧化物的化學式為XO3
C．第三層的電子數為8個D．元素X是一種非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500ml容量瓶、玻璃棒

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1--2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取的氫氧化鈉質量為2.0g．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL．
（5）在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液
�。疅o影響的是④⑤；（寫序號）；
ⅱ．會使所配溶液的濃度偏大的是③⑥（寫序號）；
ⅲ．會使所配溶液的濃度偏小的是①②寫序號）；
①在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；
②未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
④將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
⑤將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
⑥容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線的液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：在氨水中存在著如下平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
①向氨水中加入少量AlCl3固體時，上述平衡向正反應方向（向正反應方向、向逆反應方向、不）移動，OH-的濃度減�。ㄌ睢白兇蟆p小、不變”，下同），NH3•H2O的濃度減小，NH4+的濃度變大．
②向氨水中通入HCl氣體，上述平衡向正反應方向（向正反應方向、向逆反應方向、不）移動，此時溶液中濃度增大的離子有（Cl-除外）NH4+、H+．
③某溫度下的純水中，c（H+）=2×10-7 mol/L，則c（OH-）=2×10-7mol/L，若溫度不變，若氨水中c（OH-）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中的c（H+）=8×10-9mol/L．

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