在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g)。下圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時,反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=________。隨著溫度的升高,K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時,平衡常數(shù)K值越大,表明________(填字母)。

A.X的轉(zhuǎn)化率越高

B.反應(yīng)進(jìn)行得越完全

C.達(dá)到平衡時X的濃度越大

D.化學(xué)反應(yīng)速率越快

(2)如圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑,甲、乙兩容器的初始體積均為1L。甲、乙容器達(dá)到平衡所用時間:甲________乙(填“>”“<”或“=”,下同),平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率:甲________乙。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時,Cu—Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中,Zn—MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省臺州市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氣體的體積主要由以下什么因素決定的

①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質(zhì)量

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣西省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液.相應(yīng)過程用如圖表示:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X__________;

(2)寫出步驟③涉及到的離子反應(yīng)__________,__________;

(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì),為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的__________(填化學(xué)式),之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是__________(填操作名稱).

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)常溫下,0.2 mol·L-1HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,則

①混合溶液中由水電離出的c(H+) (填“>”、“<” 或“=”)原HCl溶液中由水電離出的c(H+)。

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)。c(Cl-)-c(M+)= mol·L-1;

(2)常溫下,若將0.2 mol·L-1MOH溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下,MOH的電離程度 (填“大于”、“小于”或“等于”) MCl的水解程度。

(3)常溫下,若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH (填“>7”或“< 7”或“無法確定”)。

(4)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示) ;實驗室在配制AgNO3溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 (填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。

(5)把FeCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物主要是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆北京市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化合物X的組成實驗如下:

下列說法不正確的是

A.固體2是氧化鐵

B.X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

C.溶液甲中可能含有Fe3+

D.X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛地開發(fā)和應(yīng)用前景。反應(yīng):

① 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃ 

300℃ 

350℃ 

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1__________0(選填“>”“=”或“<”),根據(jù)該反應(yīng)特點,此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____________(選填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)

②某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

(2)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,通過反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成,T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入一定量CO和H2,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度見下表。

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/mol·L-1

0.2

0.1

0.4

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小:v正__________v逆(選填“>”“<”或“=”)

②若其他條件不變,在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡,c(H2)=0.4mol·L-1,則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_____________。

(3)已知:

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

(4)已知:常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38;當(dāng)溶液的pH=4時, 則此溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省龍海市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________,已知 H2O(l) = H2O(g) ΔH = +44 kJ·mol-1 ,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ 。

(2)已知反應(yīng):H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1

N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2

N2(g)+H2(g)==NH3(g) △H3

利用上述三個反應(yīng),計算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)開_________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是

A.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1,當(dāng)有3NA個電子轉(zhuǎn)移時,△H變?yōu)椹?6.2kJ•mol﹣1

B.1mol Na與O2完全反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個

C.7.8gNa2O2與過量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO﹣數(shù)目為NA個

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