下列各項都是物質(zhì)的性質(zhì)，其中屬于物理性質(zhì)的是（　�。�
①揮發(fā)性 ②密度 ③溶解性 ④導(dǎo)電導(dǎo)熱性 ⑤不穩(wěn)定性 ⑥可燃性 ⑦金屬的延展性 ⑧助燃性 ⑨熔點 ⑩色、味、態(tài)．
A、①②③⑤B、④⑤⑥⑦
C、②③⑧⑨D、①②③④⑦⑨⑩
考點：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學(xué)性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等．
解答： 解：揮發(fā)性、密度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、金屬的延展性、熔點、色、味、態(tài)等方面的性質(zhì)不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)．而不穩(wěn)定性、可燃性、助燃性需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)．
故選D．
點評：本題考查物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別，難度不大，解答本題要分析物質(zhì)的性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，如果需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來就屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如果不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來就屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：SO2+Br2+2H2O=
SO
2-
4
+2H++2HBr
B、在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
C、用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NO3）2++2OH-
 水浴加熱 
.
 
CH3COO-+
NH
+
4
+3NH3+2Ag↓+H2O
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積FeCl3、NaBr、CuSO4的混合溶液電解，最初發(fā)生的反應(yīng)為：：Cu2++2CI-
 電解 
.
 
 Cu↓+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、L是相對分子質(zhì)量相等的兩種氣體，且含有同一種元素，D是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑；A、E都是無色溶液，B是無色氣體單質(zhì)，反應(yīng)②、③、④都是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，H與J反應(yīng)生成的溶液遇苯酚顯紫色．（有些反應(yīng)條件已省略）
（1）C的化學(xué)式
 
，D的電子式
 
．
（2）上述框圖中的物質(zhì)能使溴水褪色的氣體是
 
（寫化學(xué)式）

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

（4）H與J的稀溶液反應(yīng)的離子方程
 

（5）已知生成l mol I放出98.3lkJ的熱量．寫出反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式
 
，
工業(yè)上進行這一反應(yīng)的設(shè)備是
 
反應(yīng)的適宜條件為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將13.7g Na2CO3與NaHCO3的混合物充分加熱，共收集到標準狀況下的氣體1.12L，則混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、1：2D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液呈現(xiàn)酸性的是（　�。�
A、小蘇打B、生石灰
C、食醋D、燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式．
（1）澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：
 

（2）氯氣通入氫氧化鈉溶液中：
 

（3）實驗室制氨氣：
 

（4）銅和濃硝酸反應(yīng)：
 

（5）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為0.2NA
C、標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
D、1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、碳酸氫銨與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
C、NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+0Hˉ=HSO3-
D、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣的分子數(shù)為2NA
B、7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C、100mL2.0mol/L的NaOH溶液與Al反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3NA電子，生成的H2必為3.36L
D、在pH═13的溶液中，OH-數(shù)目為0.1NA

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