19．向含有 Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+的溶液中，加入過量的 NaOH 溶液，攪拌，再加入過量鹽酸，原溶液中陽離子的物質的量減少的是（　　）
A．Fe2+B．Mg2+C．Fe3+D．Al3+

分析 加入過量的氫氧化鈉溶液并充分攪拌，Mg2+、Fe2+、Fe3+離子均轉化為沉淀，Al3+轉化為偏鋁酸根離子，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，結合再加入過量的鹽酸發(fā)生反應Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+、Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+、Fe（OH）3+3H+=3H2O+Fe3+、AlO2-+4H+=Al3++2H2O，根據(jù)發(fā)生反應分析原溶液中物質的量減少的離子．

解答 解：溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液并充分攪拌，發(fā)生反應為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Mg2+、Fe2+、Fe3+離子均轉化為沉淀，Al3+轉化為AlO2-，
氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
再加入過量的鹽酸，發(fā)生反應為：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+、Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+、Fe（OH）3+3H+=3H2O+Fe3+、AlO2-+4H+=Al3++2H2O，氫氧化鐵、氫氧化鎂、偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成金屬陽離子為Fe3+、Mg2+和Al3+，顯然溶液中大量減少的離子是Fe2+，
故選A．

點評 本題考查離子共存的知識，為高考常見題型，題目難度不大，側重復分解反應的考查，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意氫氧化鋁的兩性、氧化還原反應即可解答，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
B．pH＜7的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于物質的性質或用途的說法正確的是（　�。�
A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙醇難溶于水，密度比水小
C．氧化鎂用于電解冶煉單質鎂D．二氧化硅用于制造太陽能電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考察和研究，認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣，其主要原因是（　　）
A．價格便宜，不易生銹
B．鐵鍋只含有鐵元素
C．烹調的食物中留有人體需要的鐵元素
D．傳熱慢，保溫性能好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．只用一種試劑，將分別含有 Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+等陽離子的四種溶液區(qū)分開，這種試劑是（　�。�
A．NaOH 溶液B．NaCl 溶液C．KSCN 溶液D．氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各種反應類型中，后者一定包含前者的是（　�。�
A．分解復分解B．氧化化合C．復分解中和D．置換氧化還原

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．寫出下列反應的離子方程式．
（1）高錳酸鉀與濃鹽酸2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）向FeBr2的溶液中通入少量Cl2Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）向FeBr2的溶液中通入過量Cl22Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
（4）向NaHCO3的溶液中滴入澄清石灰水，當澄清石灰水的量不足時，其反應的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；當澄清石灰水過量時，其反應的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
（5）向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是：先沒有氣體生成，一段時間后產(chǎn)生氣泡，有關的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
（1）電解質溶液為稀H2SO4時，燈泡亮，鋁作正極（選“正”、“負”）
則Mg電極上發(fā)生的反應為：Mg-2e-=Mg2+；Al電極上發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑．
（2）電解質溶液為NaOH（aq）時，燈泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”選做a題，填“不亮”選做b題）．
選做a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-；Al電極上發(fā)生的反應為：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
選做b．若燈泡不亮，其理由為：此空不做．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組探究以芒硝Na2SO4•10H2O和CaO為原料制備Na2CO3．
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系，反應后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元體系中反應的離子方程式為：SO42-+Ca（OH）2（s）+2H2O?CaSO4•2H2O（s）+2OH-該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（O{H}^{-}）^{2}}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質，控制pH=12.3[即c（OH-）=0.02mol/L]，可使反應在常溫下容易進行．反應后過濾，再向濾液中通入CO2，進一步處理得到Na2CO3．
（2）在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3．
（3）添加的酸性物質須滿足的條件（寫出兩點）是不與Ca2+生成難溶物、酸性比碳酸弱．
（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質的理由：酸性物質與OH-反應，使平衡向生成CaSO4•2H2O的方向進行；
以HA表示所添加的物質，則總反應的離子方程式可寫為SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4•2H2O↓+2A-．
（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法錯誤的是ad．
a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小      
b．通入CO2，溶液pH減小
c．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小              
d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大．

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