阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是( �。�
①0.44gC3H8中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA        
②18g D2O含有電子數(shù)為10NA
③1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA   
④S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應,轉移的電子數(shù)等于0.5NA
⑥200mL 1mol?L-1 Fe2(SO43溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
⑦在常溫常壓下,0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應,轉移的電子數(shù)為0.3NA
⑧28g 硅晶體中含有2NA個Si-Si鍵.
A、①④⑧B、④⑦⑧
C、①③⑥⑦D、①②③⑤⑧
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:①C3H8分子中含有2個碳碳σ鍵和8個碳氫σ鍵,總共含有10個σ鍵;
②D2O分子中含有10個電子,18g重水的物質的量為0.9mol;
③1mol Na2O2與水完全反應生成0.5mol氧氣,過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價;
④S2和S8的混合物共6.4g,含有6.4gS原子,含有0.2molS原子;
⑤沒有告訴在標況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質的量;
⑥200mL 1mol?L-1 Fe2(SO43溶液中,鐵離子部分水解,溶液中鐵離子數(shù)目減少;
⑦0.1mol鐵完全反應需要消耗0.15mol氯氣,氯氣不足,轉移的電子按照氯氣的物質的量計算;
⑧硅晶體中,每個Si與4g其它Si原子形成了4個共價鍵,根據(jù)均攤法計算出28g硅晶體中含有的Si-Si鍵數(shù)目.
解答: 解:①0.44gC3H8的物質的量為0.01mol,0.01mol丙烷中含有0.02mol碳碳σ鍵和0.08mol碳氫σ鍵,總共含有0.1molσ鍵,含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA,故①正確;        
②18g D2O的物質的量為0.9mol,0.9mol重水中含有9mol電子,含有電子數(shù)為9NA,故②錯誤;
③1mol Na2O2與水完全反應生成0.5mol氧氣,轉移了1mol電子,轉移電子數(shù)為NA,故③錯誤;  
④S2和S8的混合物共6.4g,6.4g混合物中含有6.4gS原子,含有0.2molS,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA,故④正確;
⑤不是標況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2LCl2 的物質的量,故⑤錯誤;
⑥200mL 1mol?L-1 Fe2(SO43溶液中含有溶質硫酸鐵0.2mol,由于鐵離子部分水解,則溶液中Fe3+和SO42-離子的總物質的量小于1mol,鐵離子和硫酸根離子總數(shù)小于NA,故⑥錯誤;
⑦在常溫常壓下,0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應,0.1mol鐵完全反應需要消耗0.15mol氯氣,氯氣不足,完全反應轉移的電子為0.2mol,轉移的電子數(shù)為0.2NA,故⑦錯誤;
⑧28g硅晶體含有硅原子的物質的量為1mol,每個Si與4g其它Si原子形成了4個共價鍵,根據(jù)均攤法,每個Si原子形成的共價鍵為:
1
2
×
4=2,所以1mol硅原子形成了2molSi-Si鍵,即含有2NA個Si-Si鍵,故⑧正確;
故選
點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷,題目難度中等,試題題量較大,知識點較多,注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系,準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系.
練習冊系列答案
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有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結構;離子半徑:Z2->W(wǎng)-;Y的單質是一種重要的半導體材料.下列說法中,正確的是(  )
A、X、Y、Z、W的原子半徑和原子序數(shù)都依次增大
B、W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強
C、M分別和Y、Z所形成化合物都可以和堿反應
D、X分別和M、W所形成的化合物含化學鍵類型一定相同

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現(xiàn)有32克XO2,其物質的量為0.5mol,則,XO2的摩爾質量為
 
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A+B→X+Y+H2O(未配平,反應條件略去)是中學常見反應的化學方程式,請回答:
(1)若Y為黃綠色氣體:
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;
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③實驗室處理尾氣Y時常用NaOH而不用NaHSO3溶液,其原因是(用離子反應方程式表示)
 

(2)若A為單質,B為無色油狀黏稠液體,當 A、B的物質的量之比為1:2時,則A可能為
 
,檢查其中刺激性氣體產物X的方法是
 

(3)常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”,且A可溶于X溶液中,若A為金屬單質,A和B以物質的量之比1:4反應.
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質的量濃度為
 

②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量之比為1:2時,則被還原的X是
 
mol.
(4)若A、B、X、Y均為化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產生白色沉淀;B的焰色為黃色.若A和B按物質的量之比1:3反應則產生白色沉淀,則A與B按物質的量之比1:4反應后,溶液中溶質的化學式為
 

(5)若A、B、X、Y均為化合物.X為極易溶于水的氣體,則鹽A是
 
鹽,X極易溶于水的原因是:
 

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A~I分別表示中學化學中常見的一種物質,它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置
 

(2)寫出C、G物質的化學式.C
 
  G
 

(3)寫出①、④、⑥反應的化學方程式.
反應①:
 

反應④:
 

反應⑥:
 

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3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒,反應后生成CO和CO2混合氣體的平均摩爾質量是32g/mol.則生成的CO的質量是( �。�
A、3.3gB、6.3g
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對于反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,下列說法正確的是( �。�
A、N2是氧化產物,且還原劑與氧化劑物質的量之比是8:3
B、N2是氧化產物,且還原劑與氧化劑物質的量之比是2:3
C、NH4Cl是氧化產物,且還原劑與氧化劑物質的量之比是8:3
D、NH4Cl是氧化產物,且還原劑與氧化劑物質的量之比是2:3

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根據(jù)陳述的知識,類推得出的結論正確的是(  )
A、鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O
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下列說法不正確的是( �。�
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B、CO高溫下與Fe3O4的反應,既是氧化還原反應,又是置換反應
C、冰和干冰既是化合物,又是純凈物
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