Question

(A)我國(guó)化學(xué)家侯德榜(圖6-20)，改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

                   

                        圖6-20

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱_____________，副產(chǎn)品的一種用途為_____________。

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________。

(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式_____________。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70％提高到90％以上，主要是設(shè)計(jì)了_____________(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是_____________。

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_____________。

(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有_____________。

a.增大的濃度，使NH₄Cl更多地析出

b.使NaHCO₃更多地析出

c.使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

Answer 1

解析：本題主要考查侯德榜制堿法的生產(chǎn)原理及生產(chǎn)工藝、Cl^-的檢驗(yàn)等，根據(jù)聯(lián)合制堿法的生產(chǎn)原理，可知向食鹽水中通入氨氣是為了得到堿性溶液，以吸收更多的CO₂，當(dāng)CO₂過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH₃+CO₂+H₂O====NH₄HCO₃  NH₄HCO₃+NaCl====NaHCO₃↓+NH₄Cl，當(dāng)NaHCO₃在煅燒爐中受熱時(shí)分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故X為CO₂。要提高NaCl的利用率，必須將過濾出NaHCO₃的母液循環(huán)利用。要檢驗(yàn)Na₂CO₃中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH₃時(shí)發(fā)生反應(yīng)+NH₃====+，c()增大，NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃。

答案：(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法  化肥或電解液或焊藥等

    (2)NH₃+CO₂+H₂O+NaCl====NH₄Cl+NaHCO₃↓

或NH₃+CO₂+H₂O====NH₄HCO₃  NH₄HCO₃+NaCl====NaHCO₃↓+NH₄Cl

    (3)CO₂   (4)Ⅰ  過濾  (5)稀硝酸和硝酸銀溶液  (6)a、c