Question

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質(zhì)的裝置(其中夾持裝置已省略)。

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

據(jù)此回答下列問題：

(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是_________。

(2)裝置B也是安全瓶，目的是監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出裝置C中發(fā)生堵塞時裝置B中的實驗現(xiàn)象：__________________。

(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是___________(填字母)。

序號	I	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
b	干燥的有色布條	無水硫酸銅	濕潤的有色布條
c	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
d	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條

(4)裝置D的作用是_____________________________。

(5)如果將20mL、10mol·L-1的濃鹽酸與足量次氯酸鈣充分反應(yīng)，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將__________。

A.≥2.24 L B.＞2.24 L C.≤2.24 L D.＜2.24 L

Answer 1

【答案】除去中的HCl 裝置B中長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段液柱 d 吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境 D

【解析】

（1）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫在飽和食鹽水中溶解度較大，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；

（2）據(jù)監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的壓強增大來分析；

（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；

（4）據(jù)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，應(yīng)用堿吸收來分析；

（5）根據(jù)中的化學(xué)計量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比來計算并結(jié)合隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變稀分析。

（1）制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫在飽和食鹽水中溶解度較大，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用B中飽和食鹽水除去Cl2中的HCl；

（2）監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，氣體將溶液壓入長頸漏斗B中，裝置B中長頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段液柱；

（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項中ab的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性；c中Ⅱ為固體干燥劑，不能為濃硫酸，所以C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d；

（4）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，故D的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣；

（5）

0.2mol 0.1mol

標準狀況下0.1mol HCl的體積V(HCl)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但因隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，此反應(yīng)將會停止發(fā)生，故產(chǎn)生的HCl小于0.1mol，其在標準狀況下體積V＜2.24L，故答案為D。