能使Na2CO3溶液中c(Na＋)與c()之比更接近2∶1的措施是（）
A．加水B．加NaOH固體
C．加KOH固體D．加熱
C
Na2CO3溶于水，電離出Na＋和，由于溶液中存在著下列平衡：＋H2O＋OH-，＋H2OH2CO3＋OH-，使c(Na＋)與c()之比大于2∶1。加水或加熱都會使上述平衡向右移動(dòng)，從而導(dǎo)致c(Na＋)與c()之比變大。加入OH-可使上述平衡向左移動(dòng)，c()增大。但加入NaOH使?c(Na＋)增大幅度超過c()；反而使c(Na＋)與c()之比變大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）
A．HN3水溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N-3)>c(OH-)
B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物
C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N-3)>c(OH-)>c(H+)
D．與CO2含相等電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯(cuò)誤的是(   )
A．鹽類水解與酯類的水解是本質(zhì)不同的反應(yīng)
B．鹽類的水解反應(yīng)可看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
C．配制Na2S溶液時(shí)，為防止水解可加少量的NaOH
D．常溫下等體積等濃度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中的Na+和CH3COO-的濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和體積相同，混合后pH大于7的是（）
A．BaCl2、NaNO3、NH4ClB．K2CO3、HCl、CaCl2
C．Na2CO3、HNO3、HClD．K2S、KCl、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是()
A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽
B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸堿性的相對強(qiáng)弱
D．同濃度的NH4Cl和NaClpH之和大于14

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將乙酸溶液加入燒堿溶液中，當(dāng)所得溶液的pH等于7時(shí)，則溶液中()
A．乙酸過量B．燒堿過量C．乙酸和燒堿等物質(zhì)的量D．c(Na+)＞c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（Cl-）＞c（H+）＞c（）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶液是_______________，上述四種離子的濃度的大小順序?yàn)開______________（填序號）。
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_______________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)是_______________。
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好成中性，則混合前c（HCl）_________c（NH3·H2O）（填“大小”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

35℃時(shí),在0.1mol·L－1的Na2S,NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是(   ).
A  c(OH－)×c(H＋)=1×10-14
B  c(Na+)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C  c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D  c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)與結(jié)論相符且正確的是
A．100mL 0.1mol·L－1 AlCl3溶液中含有Al3+數(shù)目為0.01NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
B．Ksp(BaSO4)=1.07×10－10，Ksp(BaCO3)=2.58×10－9，所以不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
C．常溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH<7
D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

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