Question

7．按要求完成下列問題．
（1）寫出基態(tài)Fe的電子排布式和Mg²⁺的電子排布圖：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²、．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數：Co³⁺、CN^-、6．
（3）判斷BCl₃分子的空間構型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：平面正三角形、sp²、120°．
（4）下列分子中若有手性分子，請用“*”標出其手性碳原子．

Answer 1

分析 （1）根據元素符號，判斷元素原子的核外電子數，再根據核外電子排布規(guī)律來寫；
（2）配合物中含有空軌道的金屬陽離子為中心離子，有孤對電子的原子或離子為配體，配位數就是配體的個數；
（3）計算BCl₃分子的中心原子B的價層電子對數，確定VSEPR模型和空間構型，雜化軌道數目和類型、根據空間構性確定鍵角；
（4）連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子．

解答 解：（1）Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²，Mg²⁺含有的核外電子數為12-2=10個，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶，電子排布圖為，

故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；；
（2）根據配合物K₃[Co（CN）₆]結構分析，含有空軌道的金屬陽離子為中心離子，所以中心離子為Co³⁺、有孤對電子的原子或離子為配體，所以配體為CN^-、配位數就是配體的個數，所以配位數為6，
故答案為：Co³⁺；CN^-；6；
（3）BCl₃分子的中心原子B的價層電子對數=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，孤電子對數為0，因此空間構型和VSEPR模型一致，為平面正三角形，因此鍵角為120°，雜化類型為sp²雜化，
故答案為：平面正三角形；sp²；120°．
（4）連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，所以手性碳原子分別為：
，
故答案為：．

點評 本題考查了核外電子排布式（圖）、配合物和分子結構、雜化等知識，題目難度中等，熟練掌握原子核外電子排布規(guī)律、價層電子對互斥理論和軌道雜化理論是解題的關鍵．