Question

【題目】(1)下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是________。(填序號(hào))

①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

④CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓

(2)在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是________，HCl作氧化劑的是________。

①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

③PbO2＋4HCl(濃) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

④KClO3＋6HCl(濃) KCl＋3Cl2↑＋3H2O

⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

(3)在橫線上補(bǔ)充所需的離子或分子，并配平方程式。

①P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe ______

②Mn2＋＋ClO3-＋H2O=MnO2↓＋Cl2↑＋________

(4)按要求分別用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。

①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(雙線橋)____________

②8NH3＋6NO27N2＋12H2O(單線橋)______

(5)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：

①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到________，其原因是________________。

②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會(huì)______，原因是______________。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)____________，原因是___________________。

Answer 1

【答案】③ ③④ ② 2 P+5 FeO+3 CaO Ca3(PO4)2+5 Fe 5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+ 紅褐色液體 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3膠體微粒太少 生成紅褐色沉淀 自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉 生成紅褐色沉淀 長時(shí)間加熱，膠體發(fā)生聚沉

【解析】

(1)根據(jù)各離子反應(yīng)的反應(yīng)物代表的物質(zhì)分析判斷；

(2)在化學(xué)反應(yīng)中HCl作氧化劑，說明HCl中元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低；作還原劑時(shí)，所含元素化合價(jià)應(yīng)升高，據(jù)此分析解答；

(3)根據(jù)得失化合價(jià)升降守恒配平方程式；

(4)根據(jù)化合價(jià)的變化分析判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，再根據(jù)要求分析書寫轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目；

(5)按照氫氧化鐵膠體的制備方法結(jié)合膠體的性質(zhì)分析解答。

(1)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)，表示一類反應(yīng)，故①不選；

②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O表示氫氧化鋇與可溶性硫酸氫鹽或者硫酸反應(yīng)，表示一類反應(yīng)，故②不選；

③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO表示氯氣與水反應(yīng)，只表示一個(gè)反應(yīng)，故③選；

④CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，表示一類反應(yīng)，故④不選；

⑤Ag++Cl-═AgCl↓表示硝酸銀與可溶性鹽酸或氯化物反應(yīng)，表示一類反應(yīng)，故⑤不選；

只表示一個(gè)反應(yīng)的是③，故答案為：③；

(2)①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，屬于非氧化還原反應(yīng)；

②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑中H元素化合價(jià)降低，被還原，HCl為氧化劑；

③PbO2＋4HCl(濃) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 中Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)中HCl為還原劑；

④KClO3＋6HCl(濃) KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑；

⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)；

HCl作還原劑的是③④，HCl作氧化劑的是②；故答案為：③④；②；

(3)①P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe中元素的化合價(jià)變化為：P→Ca3(PO4)2，磷元素由0價(jià)→+5價(jià)，一個(gè)磷原子失5個(gè)電子；FeO→Fe，鐵元素由+2價(jià)→0價(jià)，一個(gè) FeO得2個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等，所以其最小公倍數(shù)為10，故 P的計(jì)量數(shù)為2，FeO的計(jì)量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以該方程式為2 P+5 FeO+3 CaO Ca3(PO4)2+5 Fe，故答案為：2 P+5 FeO+3 CaO Ca3(PO4)2+5 Fe；

②Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2，失去2個(gè)電子，ClO3-轉(zhuǎn)化為氯氣，得到10個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等，故 Mn2＋的計(jì)量數(shù)為5，ClO3-的計(jì)量數(shù)為2，結(jié)合原子守恒，還缺少H+，所以反應(yīng)的方程式是：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，故答案為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；

(4)①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應(yīng)中，只有氮原子化合價(jià)變化，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；

②在反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，NH3→N2，化合價(jià)變化為-3價(jià)→0價(jià)，NH3是還原劑，失8×3e-，NO2→N2，化合價(jià)變化為+4價(jià)→0價(jià)NO2是氧化劑，得6×4e-，可表示為，故答案為：；

(5)①實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色，將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，無紅褐色，故答案為：紅褐色液體；FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3膠體微粒太少；

②自來水生產(chǎn)時(shí)需向水中通入氯氣，氯氣遇水會(huì)產(chǎn)生次氯酸HClO，用于消毒，同時(shí)生成鹽酸，鹽酸、HClO電解質(zhì)電離生成的陰離子Cl-、ClO- 中和了 Fe(OH)3 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀，故答案為：生成紅褐色沉淀；自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉；

③制備氫氧化鐵膠體時(shí)，當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)應(yīng)停止加熱，否則生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉，形成紅褐色沉淀，故答案為：生成紅褐色沉淀；長時(shí)間加熱，膠體發(fā)生聚沉。