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18.對外加電流的保護中,下列敘述正確的是(  )
A.被保護的金屬與電源的正極相連
B.被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng),也不發(fā)生還原反應(yīng)
C.在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.被保護的金屬與電源的負極相連

分析 在電解池中,和電源的正極相連的電極是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)和電源的負極相連的電極是陰極,金屬被腐蝕的電極只能是陰極.

解答 解:A.被保護的金屬作陰極,與電源的負極相連,故A錯誤;
B.被保護的金屬作陰極,陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),故B錯誤;
C.被保護的金屬作陰極,在被保護的金屬表面上是陽離子發(fā)生還原反應(yīng),故C錯誤;
D.被保護的金屬作陰極,與電源的負極相連,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了電解原理及其應(yīng)用,題目難度不大,側(cè)重考查利用電解原理保護金屬的知識,明確電解原理為解答關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( �。�
A.其分子式為C10H8O6
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C.1 mol分枝酸在一定條件下最多可與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述正確的是(  )
A.1mol Cl2中約含有6.02×1023個氯原子
B.1mol OH-的質(zhì)量為17g
C.1mol O2的體積約為22.4L
D.1mol氫中含有2mol 電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

6.將4.6g金屬鈉在充足的空氣中燃燒,鈉全部生成淡黃色粉末.將該淡黃色粉末轉(zhuǎn)移到一個燒杯中,再加入100g水,待反應(yīng)完畢.求:
(1)所生成的氣體的質(zhì)量.
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列各組中兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱,其中△H1>△H2( �。�
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1;2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
B.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
C.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1;2SO3(g)═O2(g)+2SO2(g)△H2
D.已知反應(yīng):C(金剛石,s)═C(石墨,s)△H<0,C(金剛石,s)+O2(g)═CO2(g)△H1;C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標準狀況下),實驗記錄如下(累計值):
時間(min)12345
氫氣體積(mL)50120232290310
(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大2~3min.
(2)2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率0.1mol/(L•min).(設(shè)溶液體積不變)
(3)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液   D.CuSO4溶液     E.Na2CO3溶液,你認為可行的是AB.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗.
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:K與鹽酸反應(yīng)的速率最快;Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-
Ⅱ.利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(3)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用NaOH溶液吸收尾氣.
(4)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾試驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的.圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法中正確的是(  )
A.1mol N2(g)和1mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ
B.1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物斷開化學(xué)鍵所吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵所釋放出的總能量
D.恒容密閉容器中,充入Ar氣,該反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.則下列說怯中正確的是
①2.24L氨氣含有NA個電子
②1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子
③精煉銅,若陽極失去2NA個電予.則陰極增重64g
④標準狀況下,22.4L空氣含有NA個分子
⑤過氧化鈉與水反應(yīng).若電子轉(zhuǎn)移2NA,則產(chǎn)生的氧氣為32g
⑥將IL2mol/L的FeCl3溶液加人到沸水中.加熱使之完全反應(yīng).所得氫氧化鐵子數(shù)為2NA
⑦在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中.陰離子總數(shù)大于0.1NAA
A.③④⑤⑦B.①③④⑦C.②③④⑤⑦D.②④⑤⑦
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