【題目】化合物甲(，)，性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)。將2.335g甲加熱至完全分解，生成0.01mol液體乙和224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)黃綠色的單質(zhì)氣體丙。請回答：

(1)甲加熱至完全分解的化學(xué)方程式是________。

(2)乙與水反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)下列有關(guān)化合物甲和乙的說法正確的是________。(填字母)

A.甲不能與可燃物、堿類一起儲(chǔ)運(yùn)

B.一定條件下乙能與乙烯或苯反應(yīng)

C.甲分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.粗碘中�；煊幸�，可直接用升華法分離提純碘

【答案】ICl3ICl+Cl2↑ ICl+H2O═HIO+H++Cl- AB

【解析】

黃綠色的單質(zhì)氣體丙為Cl2，其物質(zhì)的量為=0.01mol，甲的物質(zhì)的量為=0.01mol，0.01mol甲加熱至完全分解，生成0.01 mol液體乙和0.01molCl2，由原子守恒可知乙為ICl，以此來解答。

(1)甲加熱至完全分解的化學(xué)方程式是ICl3ICl+Cl2↑；
(2)乙與水反應(yīng)的離子方程式是ICl+H2O═HIO+H++Cl-；
(3)A．甲不能與可燃物、堿類一起儲(chǔ)運(yùn)，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A正確；
B．一定條件下乙能與乙烯或苯反應(yīng)，前者為加成，后者為取代，故B正確；
C．甲分子中I為+3價(jià)，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．粗碘中常混有乙，加熱碘升華，乙氣化，不能直接用升華法分離提純碘，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)用來驗(yàn)證SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論不正確的是(　　)

A.棉球a褪色，說明SO2具有漂白性

B.棉球b褪色，說明SO2具有氧化性

C.棉球c褪色，說明SO2具有還原性

D.可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1molCl2

B.常溫常壓下，16gO2所含的電子數(shù)為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中所含的SO3分子數(shù)為NA

D.78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)某種現(xiàn)象時(shí)，即可判定該步實(shí)驗(yàn)操作已完成。下列實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)結(jié)束該步操作的現(xiàn)象正確的是

A.“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定”：鐵皮在稀硫酸溶液中不再產(chǎn)生氣泡

B.“食醋總酸含量的測定”：滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶內(nèi)溶液恰好呈淺紅色

C.“乙酸乙酯堿性條件下水解”：NaOH溶液上層的油層消失

D.“硫酸亞鐵銨的制備”：蒸發(fā)和混合溶液，出現(xiàn)大量晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

請回答下列問題

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___，E___。

（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__。

（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）H和I生成J的離子方程式：___。

（5）如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽離子？__

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol·L-1Na2CO3溶液的過程如下圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有（ ）

A.①⑤⑥B.②④⑦

C.①⑥D.⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 甲裝置是電解池，乙裝置是原電池

B. 當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，乙中析出固體的質(zhì)量為6.4 g

C. 實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，甲燒杯中溶液的質(zhì)量減小

D. 將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。請回答下列問題：

（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化成SO3，自身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖1、圖2所示，則NO2氧化SO2生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式為____。

（2）在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，在實(shí)驗(yàn)室中用足量的Fe粉還原KNO3溶液（pH =2.5）。反應(yīng)過程中溶液中相關(guān)離子的質(zhì)量濃度、pH隨時(shí)間的變化曲線（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）如圖3所示。請根據(jù)圖3中信息寫出min前反應(yīng)的離子方程式____。

（3）研究人員用活性炭對汽車尾氣中的NO進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) H<0。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，測得NO的轉(zhuǎn)化率(NO)隨溫度的變化如圖4所示：

①由圖4可知，溫度低于1 050 K時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是__；溫度為1050 K時(shí)CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)為__。

②對于反應(yīng)C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g)的反應(yīng)體系，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1×105Pa），、和為各組分的平衡分壓，如=·，為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中 NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若NO的起始物質(zhì)的量為1 mol，假設(shè)反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為，則=__（用含的最簡式表示）。

（4）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器探究壓強(qiáng)對2NO2 (g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在s、s時(shí)迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖5所示。

①B、E兩點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為__（填“ > ”“ < ”或“ =”）。

②E、F、G、H四點(diǎn)對應(yīng)氣體的平均相對分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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