【題目】(雙選)下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復單元(晶胞)的排列方式，其對應(yīng)的化學式正確的是(圖中：—X，—Y，×—Z)(　　)

A. A B. B C. C D. D

【答案】BC

【解析】A、根據(jù)晶胞與晶體的關(guān)系，A中X的數(shù)目等于1，Y的數(shù)目：8×1/8＝1，A的化學式為XY，A錯誤；B、B中X的數(shù)目：1＋4×1/8＝3/2，Y的數(shù)目：4×1/8＝1/2，X∶Y＝3/2∶1/2＝3∶1，B的化學式為X3Y，B正確；C、C中X的數(shù)目：8×1/8＝1，Y的數(shù)目：6×1/2＝3，Z的數(shù)目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，C的化學式為XY3Z，C正確；D、D中X的數(shù)目：8×1/8＝1，Y的數(shù)目：12×1/4＝3，Z的數(shù)目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，D的化學式為XY3Z，D錯誤，答案選BC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）

A.Na＋、Al3＋、NO3－、Cl－B.K+、Na+、Cl－、SO42－

C.MnO4－、K+、SO42－、Cl－D.Na＋、HCO3－、K＋、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰是鋰電池的電極材料，其成分為LiFePO4、 碳粉和鋁箔。對該材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：溶解度表：

Li2CO3

LiOH

LiI

0℃

l.54g

12.7g

151g

100℃

0.72g

13.6g

179g

回答下列問題：

（1）由濾液1到沉淀1反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（2）向濾渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液時，磷酸鐵鋰溶解，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（3）對濾渣1酸浸操作，下列實驗條件控制正確的是(填字母代號) _________________。

a.加入H2O2溶液適當過量，有利于濾渣1的轉(zhuǎn)化

b.適當提高硫酸溶液濃度并攪拌

c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，節(jié)約藥品更環(huán)保

（4）濾液2加氨水時，調(diào)節(jié)pH=3，此時溶液中c(Fe3+)=________ (常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。
（5）向濾液3中加入物質(zhì)X，根據(jù)溶解度表判斷X可能是：___________ (填Na2CO3、NaOH或Nal)。

（6）對沉淀3進行洗滌操作，應(yīng)選擇________(選填“冷水”或“熱水”)進行洗滌。

（7）磷酸鐵鋰電池的工作原理為：LiFePO4+ 6CLi1-xFePO4 +LixC6，電池中的電解質(zhì)可傳導Li+。放電時正極的電極反應(yīng)式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期，Z的電負性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是________(寫化學式)。

（2）W的基態(tài)原子核外電子排布式是___________________________________。

（3）W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　)

單質(zhì)氧化物酸或堿鹽

A．硅　　　　　B．硫 C．銅D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學科技工作者對含有碳雜質(zhì)的金屬鋁的腐蝕與溶液酸堿性的關(guān)系進行了研究，在25℃時得出溶液pH值對鋁的腐蝕影響關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是（ ）

A. 金屬鋁在濃硫酸中的腐蝕速率大于鹽酸中的腐蝕速率

B. 金屬鋁在中性環(huán)境中不易被腐蝕

C. 金屬鋁在pH=8.5的Na2CO3溶液中會發(fā)生電化學腐蝕析出氧氣

D. 不能用電解的方法在金屬鋁的表面生成致密的氧化物薄膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出微粒的空間構(gòu)型：A________、C________。

（2）六種微粒中互為等電子體的是________(寫微粒的化學式)。

（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是________(寫微粒的化學式)。

（4）E易溶于D，其原因是_________________。

（5）將過量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍色的溶液，該深藍色物質(zhì)的化學式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水、廢渣不經(jīng)處理，會對環(huán)境造成很大的危害。利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測、處理及應(yīng)用。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下，Cr（Ⅲ）最終轉(zhuǎn)化為CrOH(H2O)5SO4。

常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時，溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

開始沉淀時的pH

2.7

—

—

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外，還需_______，配制時所需濃H2SO4的體積為_______mL（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）。

（2）酸浸時，為了提高浸取率，除了適當增大酸的濃度外，還可采取的措施有______（答出一點即可）。

（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式______。

（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由_______。鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是____________。

（5）寫出上述流程中用Na2SO3進行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______。

（6）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖．陰極的電極反應(yīng)式為____________，陽極的電極反應(yīng)式為____________。

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