【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（ ）

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2＞Br2

B

濃氨水

堿石灰

Al2（SO4）3溶液

Al（OH）3具有兩性

C

濃硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有還原性

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性：C＞Si


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：A．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，圖中裝置不能反應制備氯氣，故A不選；
B．濃氨水與堿石灰混合，可制備氨氣，且氨氣與硫酸鋁溶液反應生成沉淀，不能驗證氫氧化鋁的兩性，故B不選；
C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，可驗證二氧化硫的還原性，故C選；
D．稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應，不能比較碳酸與硅酸的酸性，則不能判斷C、Si的非金屬性，故D不選；
故選C．

練習冊系列答案
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A. 物質(zhì)的量濃度B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量

C. 溶液的體積D. 質(zhì)量分數(shù)

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A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）

B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）

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【題目】下列說法正確的是

A. 電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導電能力一定越強

B. 強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離

C. 強極性共價化合物不一定都是強電解質(zhì)

D. 多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳Y(jié)論不正確的是

選項

事實

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短

當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快

B

工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半

正反應速率加快，逆反應速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

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【題目】X、Y、Z、M、N、q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.金屬性：N＞Q
B.最高價氧化物對應水化物酸性：M＞Y＞N
C.簡單離子半徑：Q＞N＞X
D.原子序數(shù)：Z＞M＞X＞Y

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1molL﹣1 t溶液與0.1molL﹣1 u溶液的pH 均為1。下列說法不正確的是（　�。�

A. Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

B. 原子半徑：X＜Z＜Y

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D. v的電子式可表示為

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【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）

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同步練習冊答案