3．（1）等質(zhì)量的O2和O3，物質(zhì)的量之比為3：2；氧原子個數(shù)之比為1：1．
（2）200mL 1mol/L AlCl3溶液和100mL 2mol/LAl2（SO4）3溶液所含Cl-和SO42-離子濃度之比為1：2，Al3+離子物質(zhì)的量之比為1：2．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=cV結合物質(zhì)的構成計算該題．

解答 解：（1）設質(zhì)量都為mg，等質(zhì)量的氧氣（O2）和臭氧（O3），物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{32}$：$\frac{m}{48}$=3：2，則氧原子個數(shù)為3NA×2：2NA×3=1：1，．
故答案為：3：2；1：1；
（2）200mL 1mol/L AlCl3溶液和100mL 2mol/LAl2（SO4）3溶液所含Cl-和SO42-離子濃度之比為1mol/L×3：2mol/L×3=1：2；
Al3+離子物質(zhì)的量之比為0.2L×1mol/L：0.1L×2mol/L×2=1：2，
故答案為：1：2；1：2．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關計算，側(cè)重于學生的分析和計算能力的考查，注意二者的摩爾質(zhì)量和分子構成，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應     OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應  Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用如圖所示裝置測定Fe和Fe2O3的混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)（夾持部分已略去）．稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解．實驗前量氣管起始讀數(shù)為amL，實驗后量氣管的最終讀數(shù)為bmL．請回答下列問題：
（1）按如圖完成裝置連接，開始實驗前必須進行的操作是檢查裝置的氣密性．具體方法是將導氣管插到液面以下，用雙手握住錐形瓶外壁（或用熱毛巾加熱試管），導氣管口有氣泡冒出，則說明氣密性良好，無氣泡則說明漏氣或松開雙手，看導管口能否形成一段水柱，若形成一段水柱，則裝置的氣密性良好，否則說明漏氣．
（2）寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）實驗結束后，錐形瓶內(nèi)溶液中存在的金屬離子有哪些可能？請根據(jù)選項進行填空（表格不一定填完）：
A．鹽酸  B．KSCN溶液  C．酸性KMnO4溶液   D．H2O2溶液
序號溶液中可能存在的金屬離子選擇最少種數(shù)的試劑，驗證該假設（填字母）
①
②
③
（4）實驗中要對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫；②上下調(diào)節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平．
（5）若樣品與足量稀硫酸反應后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b＞a（該實驗條件下  的氣體摩爾體積為Vm）．下列有關單質(zhì)鐵質(zhì)量分數(shù)的計算過程是否正確？否（填“是”或“否”），理由是混合物中Fe2O3與硫酸反應后生成的Fe3+可進一步消耗鐵單質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．中國歷史悠久，很早就把化學技術應用到生產(chǎn)生活中．下列與化學有關的說法不正確的是（　�。�
A．聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術都充分應用了化學工藝
B．四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
C．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異
D．由于中國大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會引起碘缺乏病，80年代國家強制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．應用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質(zhì)量為28.6g；
下列操作其中引起所配溶液濃度偏高的有①④
①碳酸鈉失去了部分結晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨基甲酸銨是一種用途廣泛的化工原料．有關它的資料如下：
①常溫下，在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水或潮濕空氣則生成碳酸銨或碳酸氫銨；
②熔點：58℃，59℃則可分解成NH3和CO2氣體；
③在密封管內(nèi)加熱至120℃-140℃時失水生成尿素[CO（NH2）2]；
④酸性溶液中迅速分解；
⑤合成氨基甲酸銨原理為：
某研究性學習小組設計如圖裝置，用于合成少量氨基甲酸銨．請回答下列問題：
（1）儀器B名稱：干燥管；盛放藥品是：堿石灰，
（2）寫出氨基甲酸銨在密封管內(nèi)加熱至120℃-140℃生成尿素的反應方程式：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（3）合成氨基甲酸銨的反應在一定條件下能自發(fā)進行，該反應的反應熱△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）有同學建議該CO2發(fā)生裝置直接改用“干冰”，你認為他的改進有何優(yōu)點：（回答二點）
①無需干燥裝置簡單；②低溫環(huán)境提高產(chǎn)率；
（5）該實驗裝置中有明顯導致實驗失敗的隱患有：（指出主要二處）
①反應器連接導管過細易造成堵塞；②稀H2SO4水蒸氣可進入反應器使產(chǎn)品不純，CO2發(fā)生器中揮發(fā)的HCl未經(jīng)處理進入反應器，會導致實驗失�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石（SiO2）和少量石灰石．圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）的工藝流程，圖2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲線．

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）步驟①可在圖3裝置中進行，儀器A的名稱是三頸燒瓶，硫酸要分批緩慢加入的原因是防止硫酸加入過快導致反應中產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器溢出，礦石要粉碎和反應過程中不斷攪拌的主要目的是防止反應生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導致反應難以進行，碳酸鎂與硫酸反應的化學方程式MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
（2）沉淀A的成分是SiO2和少量的CaSO4或CaSO4•2H2O，
（3）上述流程中多次用到了過濾操作，實驗室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和漏斗．步驟④趁熱過濾的作用是防止MgSO4•7H2O析出．
（4）步驟⑦的操作名稱是過濾、洗滌、干燥．過濾操作時需將步驟⑥中冷卻結晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到漏斗中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中，下列液體最合適的是D
A．冰水　　B．濾液　　　C．稀硫酸　　　D．無水乙醇
（5）步驟⑦中洗滌晶體時，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)，②降低洗滌過程中MgSO4•7H2O的損耗，用酒精洗的目的是除去晶體表面的水
（6）步驟⑦不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是加熱易使MgSO4•7H2O失去結晶水．
（7）晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④至恒重，⑥計算．步驟③需要在干燥器中進行，理由是防止吸水；步驟⑤的目的是檢驗晶體中的結晶水是否已全部失去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C．在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極
D．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（　�。�
A．Cu2+   K+  Na+   SO42-B．K+    Na+    Cl-HCO3-
C．Cl-  NO3-   Mg2+  NH4+D．NO3-   Na+    Cl-K+

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