Question

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為40，B、W同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水，原理是_______________________(文字表述)。

(2)A2W2的分子中所含的化學鍵為________、________，經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式___________。

(3)廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式____________________。

(4)元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是__________________(標準狀況下)。

(5)D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1∶2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為____________________。

(6)在常溫下用氣體密度測定BW2的相對分子質量，實驗值比理論值偏________(填 “高”或“低”)，其原因是___________________。

 

Answer 1

(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽在水中可以水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮雜質形成沉淀，達到凈水的目的

(2)極性共價鍵　非極性共價鍵　H2O2H＋＋HO2-

(3)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O

(4)56 L

(5)3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋6Na＋＋2Fe3＋

(6)高 　NO2分子相互反應有N2O4生成

【解析】由題干信息可知，五種元素分別是A、B、W、D、E分別是A－H、B－N、W－O、D－Na、E－Al。(2) H2O2分子中所含的化學鍵為極性共價鍵和非極性共價鍵。(3)酸性條件下H2O2將Cu氧化為Cu2＋。 (4)按反應NaH＋ H2O=== NaOH＋ H2↑和2H2O＋ 2NaOH＋2Al=== 2NaAlO2＋3H2↑計算。(5)可以先分步寫出Na2O2和H2O反應，然后與NaOH、O2、Fe2＋的反應，然后按Na2O2和Fe2＋的物質的量之比為1∶2合并。(6)NO2分子相互反應有N2O4生成，物質的量減少，平均相對分子質量增大。