4．利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電極B為負(fù)極
B．電極A的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
C．溶液中OH-通過陰離子交換膜從左向右遷移
D．當(dāng)有4.48LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

分析 由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負(fù)極，B為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液呈堿性解答該題．

解答 解：由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負(fù)極，B為正極，
A．B為正極，A為負(fù)極，電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極方程式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O，故B正確；
C．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，所以O(shè)H-通過陰離子交換膜從右向左遷移，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)有4.48L NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.2mol 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×（4-0）=0.8mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握離子移動(dòng)方向和電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．SO3溶于水后得到的溶液可以導(dǎo)電，但SO3是非電解質(zhì)
C．硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
D．用萃取分液的方法除去酒精中的水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．計(jì)算機(jī)芯片的主要成分Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①氯氣 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化硫 ⑤蔗糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩濃硫酸
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有②③⑥，屬于非電解質(zhì)的有④⑤．（填序號(hào)）
（2）將①與④按1：1的體積比通入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（3）除去③中少量②的操作是加熱，化學(xué)方程式為2NaHCO3　$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）現(xiàn)在⑤中加入⑩時(shí)，觀察到蔗糖變黑、體積膨脹并放出刺激性氣味氣體的現(xiàn)象，體現(xiàn)了⑩的脫水性和強(qiáng)氧化性性質(zhì)，放出刺激性氣味氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（　　）
A．外電路的電流方向?yàn)閄→外電路→Y
B．若兩電極分別為鐵和碳棒，則鐵棒進(jìn)行的電極反應(yīng)式為2H++e-═H2↑
C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序是X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，CO2的摩爾質(zhì)量為44 g/mol，6.6g CO2的物質(zhì)的量是0.15 mol，含有0.15NA個(gè)CO2分子，含有0.3mol O，體積約為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．5.6gCH2═CHCHO中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L丙三醇與足量金屬鈉反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為3NA
C．粗銅的電解精煉中，陽極質(zhì)量減輕64g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．15g甲基正離子（+CH3）所含有的電子數(shù)是8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)可以快速制取單質(zhì)鐵，工業(yè)上常用此法冶煉鐵
B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)中用做焙制糕點(diǎn)的膨松劑
C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，其產(chǎn)物水解生成Fe（OH）3膠體，故可用于自來水消毒和凈化
D．SO2具有漂白性，可用于食品的消毒和漂白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．稱取等質(zhì)量為（ag）膽礬兩份．把一份溶于bg水中，測(cè)知其溶解時(shí)吸收Q1kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測(cè)得其溶解時(shí)放熱Q2kJ．
（1）膽礬的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{1}}{a}$kJ•mol-1，是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）無水硫酸銅的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{2}}{a}$kJ•mol-1，是放熱過程．
（3）從以上數(shù)據(jù)可知，膽礬脫水是吸熱過程，1mol膽礬脫水需$\frac{250（Q{\;}_{1}+Q{\;}_{2}）}{a}$kJ•mol-1熱量．

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