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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-

B. pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—

C. 與鎂反應生成氫氣的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D. 0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

【答案】A

【解析】A．的溶液顯堿性，溶液pH=13，離子組Na+、K+、SiO32—、SO32-在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存；B．HF為弱酸，F-不能在強酸性溶液中大量存在，故B錯誤；C．與鎂反應生成氫氣的溶液顯酸性，在酸性溶液中NO3-有強氧化性，與金屬作用不可能生成氫氣，故C錯誤；D．HCO3-在溶液中的電離能促進AlO2-水解，不能大量共存，故D錯誤，答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：

（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是____________。

A .Fe B．Fe2+ C．Fe3+

（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有 性。

（3）在人體中進行Fe2+Fe3+的轉化時，①反應中的Fe2+發(fā)生 反應，②反應中的Fe3+被_______________。

（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為___________________________，離子方程式為_________________________。

（5）己知下列反應：

①H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

反應①中生成1 molO2轉移電子的物質的量為__________，反應①、②的總反應方程式為______________________，

在該反應中Fe3+的作用為________________。

（6）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中, HNO3表現(xiàn)了___________性和_____________ 性，毎有1 molFe參加反應轉移電子______________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25 g mL-1、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol L-1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為 。

（2）配制 240 mL 0.1 mol L-1的鹽酸

應量取濃鹽酸體積/mL

應選用容量瓶的規(guī)格/mL



（1）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） 。

A．用30 mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL）, 用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處

（4）若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌， 。

②容量瓶中原有少量蒸餾水， 。

③定容時觀察液面俯視， 。

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

①定容時加蒸餾水時超過了刻度 。

②向容量瓶中轉移溶液時有滾液不慎有溶液濺出 。

③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是

A．2Na+2H20＝2Na0H+H2↑ B．C12+H20＝HC1+HC10

C．2F2+2H20=4HF+02 D．2H202H2↑+02↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子的種類取決于

A. 質子數(shù) B. 質量數(shù)

C. 質子數(shù)和中子數(shù) D. 原子序數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是 ( )

A．150mL1mol·L－1的NaCl B．150mL3mol·L－1的KCl

C．75mL2 mol·L－1的CaCl2 D．75mL2mol·L－1的NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為( )

A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2，CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（ ）

A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中有如下反應：aX(g)+bY(g)nW(g) △H，某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W在反應混合物中的體積分數(shù)，t表示反應時間。當其它條件不變時，下列分析正確的是

A．圖I可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a+b＞n

B．圖II可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a+b

C．圖II可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好

D．圖III可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，△H＜0

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