Question

6．若7.2g某元素組成的氣體在標準狀況時的體積是3.36L，已知該元素的相對原子質量是16，則該氣體每個分子中所含原子的個數為（　�。�

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 先根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標準狀況下3.36L該氣體的物質的量，然后根據M=$\frac{m}{n}$計算出該氣體的摩爾質量，從而可知該氣體的相對分子量，然后結合該元素的相對原子質量計算出該氣體每個分子中所含原子的個數．

解答 解：標準狀況時的體積3.36L該氣體的物質的量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
該氣體分子的摩爾質量為：$\frac{7.2g}{0.15mol}$=48g/mol，該氣體的相對分子質量為48，
已知該元素的相對原子質量是16，則該氣體每個分子中所含原子的個數為：$\frac{48}{16}$=3，
故選C．

點評 本題考查了物質的量相關計算，題目難度不大，明確摩爾質量與相對分子質量之間的關系巍峨解答關鍵，注意熟練掌握物質的量與氣體摩爾體積、摩爾質量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．