【題目】下列說法中不正確的是

①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同位素的性質相同

③質子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質量數(shù)

⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)

⑦中與的原子個數(shù)之比與NaCl中的與的原子個數(shù)之比相等

A.②③⑤⑥⑦B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑥⑦

【答案】C

【解析】

①具有相同質子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微�？赡転樵印⒎肿�、離子等，如、的質子數(shù)都是11，HF、Ne的質子數(shù)都是10，但不是同種元素，故錯誤；

②同位素的物理性質不同，故錯誤；

③分子中質子數(shù)電子數(shù)，而離子中質子數(shù)電子數(shù)，若一種分子和一種離子的質子數(shù)相同，電子數(shù)肯定不同，所以質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子，故正確；

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，例如水分子和甲烷分子等都是10電子微粒，故正確；

⑤原子的質量數(shù)質子數(shù)中子數(shù)，而同一元素的質子數(shù)相同，中子數(shù)可能不同，所以同種元素的原子其質量數(shù)不一定相等，故錯誤；

⑥原子有質量數(shù)，元素沒有質量數(shù)，某種原子的相對原子質量取整數(shù)，就是該原子的質量數(shù)，故錯誤；

⑦同位素原子在不同物質中個數(shù)之比不變，所以中與的原子個數(shù)之比與NaCl中的與的原子個數(shù)之比相等，故正確；

①②⑤⑥錯誤，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學反應：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，實驗測得化學平衡時的有關變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數(shù)。下列說法不正確的是（ ）

A.NH3是正反應的還原劑

B.氣體壓強P2>P1

C.平衡后再充入一定量NH3，則平衡左移，NH3的體積分數(shù)減小

D.M點的平衡常數(shù)Kp=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的元素周期表的圖示，回答問題。

(1)全部是金屬元素的區(qū)域為________。

(2)有人認為形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素。請你根據(jù)學過的化學知識判斷，這一元素是________(寫元素符號)。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置________。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是________(填名稱)，可以驗證該結論的實驗是________。

a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

b．將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

c．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題10分）

（1）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為______。

（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水質量增加2.8g，此兩種烴的組成為____（填分子式）。

（3）某烴是一種比水輕的油狀液體，相對分子質量為78，碳元素與氫元素的質量比為12:1，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。寫出此烴發(fā)生取代反應的化學方程式(任意寫一個即可)___________。

（4）2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1molCO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以與Na發(fā)生置換反應，寫出此有機物與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式______。

（5） 有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可簡寫為。可簡寫為。玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，，苧烯的分子式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是以高鐵酸鹽(K2FeO4、BaFeO4等)為材料的新型可充電電池，這種電池能量密度大、體積小、重量輕、污染低。電池的總反應為：3Zn+2+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-，下圖是高鐵電池與普通的高能堿性電池的使用電壓對比。下列有關高鐵電池的判斷錯誤的是

A.放電過程中正極區(qū)域電解液pH升高

B.高鐵電池比高能堿性電池電壓穩(wěn)定、放電時間長

C.充電時，每轉移3mol電子就有1molFe(OH)3被氧化

D.放電時負極反應式為：Zn+2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原油價格的下跌，加劇能源的過度開采，因此更要開展汽油的有機合成的研究。以下是一種合成汽油的路線：

已知：R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO

2R-CH2-Cl+2NaR-CH2-CH2-R+2NaCl

CH3-CH=CH2+H-Cl

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）在反應①—⑥中，屬于加成反應的是_________，B的分子式為 ________。

（2）A中官能團名稱為_________， E的名稱為 ____________。

（3）寫出下列反應方程式：E→F_____________________H→G_________________。

（4）H也能與NaOH溶液反應，其反應方程式為：_________________________。

（5）D的核磁共振氫譜有____組吸收峰。寫出符合下列條件D的所有同分異構體___________。

①鏈狀結構，②能與鈉反應生成氣體，③不飽和碳上不與含氧官能團直接相連。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)是常用的還原劑，用途廣泛。某探究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常溫下易與水反應，可溶于異丙胺(沸點：33℃)

(1)在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至 100 ℃以上并通入氬氣 ，該操作的目的是______；第②步分離采用的方法是______；第③步分離NaBH4并回收溶劑，采用的方法是_____；

(2)NaBH4與水反應生成H2 : NaBH4 + 2H2O=NaBO2+4H2↑ (已知：HBO2是弱酸)。 實驗測得，NaBH4每消耗一半所用的時間與溶液 pH、溫度的關系如下表：

pH

8

10

12

1 4

溫度/℃

25

25

25

25

時間/ min

6. 2 ×10-1

6. 2 ×10

6. 2 ×103

6. 2 ×105

①NaBH4與水反應開始釋放H2很快 ，經(jīng)過一段時間后就緩慢下來 ，可能原因一是反應物濃度降低 ；二是________；

②為了加快制取的H2速率，常將一些促進劑投入水中，下列物質中可作為促進劑的是__；

a. 碳酸鉀 b. 稀硝酸 c 硫酸氫鈉 d. 氨水

(3)利用如圖所示裝置，可以測定NaBH4與水反應生成 H2的速率，在pH =10、25℃條件下，將恒壓滴液漏斗中NaBH4滴加到含有催化劑的三頸燒瓶中。

①實驗中使用恒壓滴液漏斗的原因為_________；

②氣體生成結束后，水準管中的液面會高于量氣管中的液面，此時量氣管讀數(shù)會_____( 填“偏大”或“偏小”)需要將水準管慢慢向下移動，則量氣管中的液面會__________(填“上升”或“下降”)；

③在此條件下，0. 38 g NaBH4開始反應至剩余 0. 19 g 時，實驗測得量氣管內(nèi)氣體體積為124mL，則這段時間內(nèi)，生成H2的平均速率是_______mL·min-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋CO

D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

①能發(fā)生酯化反應的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇是丙三醇

③天然蛋白質水解的最后產(chǎn)物是多種α—氨基酸

④淀粉、纖維素、糖類、油脂都是高分子化合物

⑤蛋白質溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白質從溶液中析出，這種變化叫變性

A.①②③B.③④C.②③D.①⑤

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