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19．1986年，人們成功的用如下反應制得了氟氣：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2═2K2MnF6+8H2O+3O2↑②K2MnF6+2SbF5═2KSbF6+MnF4    ③2MnF4═2MnF3+F2↑．下列說法中正確的是（　�。�
A．反應①、②、③都是氧化還原反應
B．反應①中H2O2被還原
C．氧化性：KMnO4＞O2
D．每生成1mol F2，上述反應共轉移2mol電子

分析 ②反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，可從化合價變化的趨勢以及變化的數(shù)目分析①③中氧化還原反應有關概念和計算．

解答 解：A、②反應中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B、反應①3molH2O2完全被氧化生成3molO2，只做還原劑，被氧化，故B錯誤；
C、在①反應中，KMnO4為氧化劑，O2為氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化性：KMnO4＞O2，故C正確；
D、在③反應中，F(xiàn)的化合價由-1價升高到0價，每生成1molF2，反應共轉移2mol電子，但在三個反應中還有氧氣生成，轉移更多的電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度中等，本題易錯點為D，注意考慮反應的整體性，不能僅僅分析③．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．觀察以下物質的結構，它的主鏈上含有（　�。﹤�碳原子．
A．四個B．五個C．六個D．七個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用海洋資源可以獲得很多物質，如從海水得到的粗食鹽水中可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水等．
Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純．現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-．提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：
（1）沉淀A的名稱是硫酸鋇；
（2）試劑d是鹽酸；、
（3）現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到④（填序號），儀器③的名稱是圓底燒瓶．

（4）⑤的名稱為冷凝管，該儀器從下進水，從上出水．
Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是②⑤⑥（填序號）．
Ⅲ．海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的①（填序號），該儀器名稱為分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為萃�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁片加入到少量濃燒堿溶液中：Al+3OH-═Al（OH）3
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
D．用惰性電極電解 飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．NH4Cl是電解質，所以NH4Cl在溶液通電時可以電離
B．Al（OH）3是兩性氫氧化物，所以不能用過量的氨水與鋁鹽制備
C．在鋁熱劑上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條，就能引發(fā)鋁熱反應
D．Al（OH）3膠體的本質特征是能產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用含少量鐵的氧化銅為原料制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）的主要流程如下：

已知有關金屬離子的氫氧化物從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH數(shù)據為：
Fe3+：2.7-3.7；CU2+：5.2-6.4；Fe2+：7.6-9.6
請回答下列問題：
（1）原料經酸溶所得到的pH=2的混合液中含有的金屬離子主要有Cu2+、Fe2+．（寫離子符號）
（2）使用氧化劑A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．A可選下列物質中的①．（填序號）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
（3）試劑B的作用是調節(jié)溶液的PH至3.7～5.2，使Fe3+完全沉淀．濾渣的主要成分除可能含有B外，還一定含有的物質是Fe（OH）3．（寫化學式）
（4）過濾所得到的濾液必須呈較強的酸性（即含有一定量的鹽酸，必要時可以使用鹽酸進行酸化），其主要目的是防止Cu2+在蒸發(fā)結晶時水解．從濾液中得到氯化銅晶體的實驗操作方法依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室可用如圖裝置合成SO3（SO3為無色易揮發(fā)的固體，熔點16.8℃，沸點44.8℃）；試回答：

（1）裝置B中的黑色固體是：二氧化錳，該物質在反應中所起的作用是催化劑；該反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）裝置C的作用：①干燥氣體；②觀察氣體流速是二氧化硫和氧氣以最佳比混合；③使氣體混合均勻．
（3）A處反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O   D處反應的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3
（4）E中冰水混合物的作用是使SO3冷卻成固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測得不同時間的SO2和CO濃度如表：
時間（s）012345
c（SO2）（mol•L-1）1.000.500.233.00×10-373.00×10-373.00×10-37
c（CO）（mol•L-1）4.003.002.462.002.002.00
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內的平均反應速率v（CO2）=0.77mol/（L•s）．
（3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=3.33×1036．
（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時，下列措施既不會提高成本，又能提高SO2轉化率的是BC．
A．選用更有效的催化劑               B．提高n（CO）：n（SO2）投料比
C．降低反應體系的溫度               D．縮小容器的體積
（5）為了分別驗證不同催化劑、溫度、濃度對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了四組實驗使反應速率依次增大，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
實驗
編號		T（℃）SO2初始濃度
（mol•L-1）		CO初始濃度
（mol•L-1）		催化劑
Ⅰ2601.003.00Cr2O3
ⅡFe2O3
Ⅲ380
Ⅳ4.00
①請將上述表格中剩余的實驗條件數(shù)據填入答題卷相應位置．
②研究表明：Fe2O3的催化效果好于Cr2O3．請在答題卷相應位置畫出上表中的四個實驗條件下混合氣體中SO2濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各實驗編號．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．磷單質及其化合物在工業(yè)生產中有著廣泛的應用．白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結構式為），次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳等等．完成下列填空：
（1）NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為H＜O＜P＜Na．
（2）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應水化物的電離方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度．（請用文字描述）
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定條件下能發(fā)生如下反應：1Ni2++1H2PO2-+→1Ni+1H2PO3-+2H+．請完成并配平上述反應離子方程式．該反應的還原產物是Ni，反應中轉移1摩爾電子時，理論上產生金屬鎳29.5 克．

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