Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O
• B、氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• C、能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e³⁺、Cl^-、Ba²⁺、I^-能大量共存
• D、已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合，氫氧根離子和碳酸氫鈉根離子、銨根離子恰好反應(yīng)；
B、鐵離子具有氧化性能氧化碘離子為碘單質(zhì)；
C、能使pH試紙顯深紅色的溶液為酸性溶液，鐵離子具有氧化性能氧化碘離子為碘單質(zhì)；
D、依據(jù)電離平衡常數(shù)，向NaClO溶液中通入少量CO₂的反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和次氯酸．

解答： 解：A、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合，氫氧根離子和碳酸氫鈉根離子、銨根離子恰好反應(yīng)，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故A正確；
B、鐵離子具有氧化性能氧化碘離子為碘單質(zhì)，2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故B錯誤；
C、能使pH試紙顯深紅色的溶液為酸性溶液，鐵離子具有氧化性能氧化碘離子為碘單質(zhì)，離子不能大量共存，故C錯誤；
D、依據(jù)電離平衡常數(shù)，向NaClO溶液中通入少量CO₂的反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和次氯酸，向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．