Question

2．H₂S分子中H-S鍵的鍵角為92°，說明H₂S分子是極性（選填“極性”“非極性”）分子．可用FeS與稀硫酸制取 H₂S氣體，而CuS不溶于稀硫酸，請(qǐng)據(jù)此比較FeS、H₂S、CuS這三種物質(zhì)電離或溶解出S^2-的能力FeS＞H₂S＞CuS．實(shí)驗(yàn)室制取并收集H₂S氣體，除FeS和稀硫酸外，還必需的試劑是NaOH溶液．
（1）在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化鈉（Na₂S_X）會(huì)被氧化為Na₂SO₄，此時(shí)1molNa₂S_X失去的電子數(shù)為6x+2mol；若Na₂S_X與NaClO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：10，則 x=3．
（2）往Na₂S和Na₂S₂O₃混合溶液中加入稀硫酸，指出反應(yīng)現(xiàn)象有淡黃色沉淀生成；可能產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，也可能產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．
（3）已知25℃：H₂S K_i1=9.1×10^-8  K_i2=1.1×10^-12；H₂SO₃  K_i1=1.5×10^-2  K_i2=1.0×10^-7將amolSO₂通入含bmolNa₂S的溶液中完全反應(yīng)，若沒有硫化氫氣體產(chǎn)生，則a：b的值為≥1.5．

Answer 1

分析 非極性分子的結(jié)構(gòu)往往具有很強(qiáng)的對(duì)稱性，據(jù)此判斷；物質(zhì)的溶解能力強(qiáng)，電離出硫離子的能力大，根據(jù)硫化氫氣體有毒，需要進(jìn)行尾氣處理知識(shí)來回答；
（1）反應(yīng)中元素化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=失電子數(shù)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒來計(jì)算回答；
（2）往Na₂S和Na₂S₂O₃混合溶液中加入稀硫酸，Na₂S和硫酸反應(yīng)可以得到硫化氫氣體，Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸，可以得到硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，硫離子和硫代硫酸根離子之間反應(yīng)，可以得到硫單質(zhì)；
（3）根據(jù)反應(yīng)：2H₂O+SO₂+2Na₂S=S↓+4NaOH，當(dāng)二氧化硫的量過量時(shí)，則不會(huì)出現(xiàn)硫化氫的氣體．

解答 解：非極性分子的結(jié)構(gòu)往往具有很強(qiáng)的對(duì)稱性，鍵角是120°、180°、109.5°等，H₂S分子中H-S鍵的鍵角為92°，說明H₂S分子是極性分子；物質(zhì)的溶解能力強(qiáng)，電離出硫離子的能力大，F(xiàn)eS與稀硫酸制取 H₂S氣體，而CuS不溶于稀硫酸，反應(yīng)強(qiáng)酸可以制取弱酸，所以三種物質(zhì)電離或溶解出S^2-的能力FeS＞H₂S＞CuS，硫化氫氣體有毒，需要用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，故答案為：極性；FeS＞H₂S＞CuS；NaOH溶液；
（1）在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化鈉（Na₂S_X）會(huì)被氧化為Na₂SO₄，此時(shí)1molNa₂S_X失去的電子數(shù)為=S元素化合價(jià)升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6x+2，若Na₂S_X與NaClO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：10，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒，則：6x+2=10[1-（-1）]，解得x=3，故答案為：3；
（2）往Na₂S和Na₂S₂O₃混合溶液中加入稀硫酸，Na₂S和硫酸反應(yīng)可以得到硫化氫氣體，Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸，可以得到硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，硫離子和硫代硫酸根離子之間反應(yīng)，可以得到硫單質(zhì)，故答案為：有淡黃色沉淀生成；可能產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，也可能產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；
（3）根據(jù)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：2H₂O+SO₂+2Na₂S=S↓+4NaOH，當(dāng)二氧化硫的量過量時(shí)，則不會(huì)出現(xiàn)硫化氫的氣體，所以a：b≥1：2，故答案為：≥1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．