鋁的熔沸點(diǎn)比鎂高的原因是（    ）

A.鎂比鋁活潑                             B.鋁的化合價(jià)比鎂高

C.鋁能與酸堿反應(yīng)                       D.鋁比鎂的價(jià)電子多，半徑比鎂小

解析：決定金屬物理性質(zhì)的是其晶體結(jié)構(gòu)；金屬晶體以金屬鍵結(jié)合，金屬鍵的強(qiáng)弱由價(jià)電子的多少、原子半徑的大小決定，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?資陽(yáng)模擬）A、B、C、D、E是常見(jiàn)單質(zhì)，其中A是用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D原子的3p能級(jí)上只有1個(gè)電子；E是實(shí)驗(yàn)室常用的惰性電極材料．G、H、I、J、K、L是常見(jiàn)化合物，其中G在常溫下是無(wú)色液體，H是黑色固體，I既能溶于鹽酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末．以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為
sp3
sp3
雜化；G的熔沸點(diǎn)比H2S高，原因是
分子間存在氫鍵
分子間存在氫鍵
．
（2）K分子的立體構(gòu)型為
直線(xiàn)
直線(xiàn)
形；熔沸點(diǎn)K小于J，原因是
K為分子晶體，J為離子晶體
K為分子晶體，J為離子晶體
．
（3）A→H+B的反應(yīng)方程式為：
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（5）116g H全部轉(zhuǎn)化為A時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
4
4
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

鋁的熔、沸點(diǎn)比鎂高的原因是(　)

　　A．鎂比鋁活潑

　　B．鋁的化合價(jià)比鎂高

　　C．鋁能與酸、堿反應(yīng)

　　D．鋁比鎂的價(jià)電子多，半徑比鎂小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子無(wú)中子， B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見(jiàn)的濃酸）均能反應(yīng)（相對(duì)分子質(zhì)量甲< 乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去），原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是 “21世紀(jì)的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A2D的熔沸點(diǎn)比A2G高的原因是      。B、D、G各一個(gè)原子構(gòu)成每原子均滿(mǎn)足8電子的分子，其電子式是    。

（2）E4B3和水反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

（3）寫(xiě)出M與甲的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

（4）X、Y、Z、W屬于同一類(lèi)物質(zhì)，這類(lèi)化合物固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為     ；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為      。

（5）已知CH4 （g）＋ 2O2 （g）＝CO2 （g）＋2H2O （l）   △H1＝a kJ/mol

欲計(jì)算反應(yīng)CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O （l）的焓變△H2 ， 則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí) △H3 = b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為     。

據(jù)此計(jì)算出△H2 =     kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

A、B、C、D、E是常見(jiàn)單質(zhì)，其中A是用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D原子的3p能級(jí)上只有1個(gè)電子；E是實(shí)驗(yàn)室常用的惰性電極材料．G、H、I、J、K、L是常見(jiàn)化合物，其中G在常溫下是無(wú)色液體，H是黑色固體，I既能溶于鹽酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末．以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_____雜化；G的熔沸點(diǎn)比H2S高，原因是______．
（2）K分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____形；熔沸點(diǎn)K小于J，原因是______．
（3）A→H+B的反應(yīng)方程式為：______．
（4）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．
（5）116g H全部轉(zhuǎn)化為A時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．

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