Question

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是( )

A．還原性：I－＞Fe2＋＞Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

C．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－

D．原溶液中：n(Fe2＋)∶ n(I－)∶ n(Br－)＝2∶ 1∶ 3

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：微粒的還原性：I->Fe2+>Br-;所以在AB段發(fā)生反應(yīng)：2I-+ Cl2=I2＋2Cl－，根據(jù)方程式中微粒間的關(guān)系可知：n(I-)=2mol，所以原混合溶液中FeI2的物質(zhì)的量為1 mol;在BC段發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；n(Cl2) = 2mol，所以n(Fe2+)=4mol，在C后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 ，n(Cl2) = 3mol，所以n(Br－)=6mol；原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol，當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－，正確；在原溶液中：n(Fe2＋)∶ n(I－)∶ n(Br－)＝4:2:6=2∶ 1∶ 3，正確。

考點(diǎn)：考查微粒的還原性大小比較、反應(yīng)的先后順序、溶液中微粒濃度的大小比較的知識(shí)。