【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

A. 常溫常壓下，11.2LCH4氣體中含有的CH4分子數(shù)小于0.5NA

B. 標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA

C. 1 mol碳烯（∶CH2）所含的電子數(shù)目為8NA

D. 標準狀況下，22.4LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】

A.標準狀況下，11.2LCH4氣體中含有的CH4分子數(shù)等于0.5NA。常溫常壓下。溫度升高了，氣體的摩爾體積增大，所以11.2LCH4氣體中含有的CH4分子數(shù)小于0.5NA，故A正確；B. 標準狀況下，0.56L丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol,1mol丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為10mol,所以0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA，故B正確；C. 1 mol碳烯（∶CH2）所含的電子數(shù)目為8NA，故C正確；D. 標準狀況下，22.4LNO2為1mol,與水發(fā)生歧化反應，充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2/3NA,故A錯誤；答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，對此反應下列說法中正確的是(　　)

A. Na2O2只作氧化劑

B. 2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

C. 每生成22.4L氧氣就有2 mol Fe2＋ 被氧化

D. Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學過的物質(zhì)的分離和提純知識回答下列問題:

(1).除去NaNO3固體中混有的少量KNO3,所進行的實驗操作依次為__________、蒸發(fā)結(jié)晶、__________。

(2).為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用 Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:

① 寫出三種試劑的化學式:A__________,B__________, C__________。

②加過量A的原因是__________。

③加過量B的原因是 ,有關反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分類標準有多種，分類標準可以是物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途等。請根據(jù)所學的知識，依據(jù)物質(zhì)所具有的某種性質(zhì)，自擬兩種分類標準，對以下物質(zhì)進行分類，要求每種分類至少包括三種物質(zhì)（用化學式表示）。氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水、木炭。

分類標準一：____________________________，包括物質(zhì)_________________________

分類標準二：____________________________，包括物質(zhì)________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 鹽酸、氨水、堿石灰都是混合物

B. 將Na單質(zhì)長時間放置在空氣中,最終得到的白色固體是NaHCO3

C. SiO2不能溶于水生成H2SiO3,因此SiO2不是酸性氧化物

D. 用焰色反應檢驗Na之前,應用稀硫酸清洗鐵絲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能促進水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是

(1) 將水加熱煮沸 (2) 向水中投入一小塊金屬鈉 (3) 向水中通HCl (4) 向水中加入明礬晶體 (5) 向水中加入NaHCO3固體 (6) 向水中加KHSO4固體

A. (4) B. (1) (4) (6) C. (1) (3) (6) D. (4) (6)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關細胞中的元素和化合物的說法，正確的是

A. 植物細胞吸收的P元素可用于合成磷脂、腺苷和核苷酸

B. 若細胞中的某化合物含有S元素，則該化合物是蛋白質(zhì)

C. 某些固醇可以作為信息分子參與動物生命活動的調(diào)節(jié)

D. 神經(jīng)細胞進行生命活動所需的主要能源物質(zhì)是糖原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述正確的是

①水玻璃、堿石灰、漂白粉、福爾馬林、淀粉均為混合物

②進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計

③已知酸性強弱：HCl>H2S，由此可以推斷出非金屬性相對強弱：Cl>S

④有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

⑤ 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

⑥工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性

⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反應制得，Fe3O4 可由置換反應制得

A. ①⑤⑦ B. ①③⑤ C. ②③⑤⑦ D. ①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

C. 電池工作時，鋅失去電子

D. 外電路中每通過0.2 mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

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